H2SO3、H2CO3分別屬于中強(qiáng)酸和弱酸，H2SO3  H+ + HSO3-   HSO3-  H+ + SO32-   H2CO3  H+ + HCO3-；HCO3-  H+ + CO32-；已知K1 > K1' ≈ K2 > K2'，則溶液中不可以大量共存的離子組合是（     ）

A. SO32-、HCO3-    B. HSO3-、CO32-   C.  SO32-、CO32-   D. HSO3-、HCO3-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論
A Cl2的水溶液可以導(dǎo)電 Cl2是電解質(zhì)
B 在空氣中Na2SO3易變質(zhì)，Na2CO3不易變質(zhì) 酸性：H2SO3＜H2CO3
C 苯酚鈉溶液中通CO2氣體出現(xiàn)渾濁 酸性：C6H5OH＜H2CO3
D 常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng) 非金屬性：P＞N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是常見(jiàn)不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的少兩個(gè)．E也是短周期元素，與D同主族．
（1）寫出A、B、E三種元素的元素符號(hào)：A：
H
H
 B：
C
C
  E：
O
O
．
（2）五種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)M是
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
（寫化學(xué)式，寫一個(gè)即可，下同），能抑制水電離的物質(zhì)N是
H2SO4或H2SO3或H2CO3等
H2SO4或H2SO3或H2CO3等
．25℃時(shí)，pH=a的M溶液中水電離出的H+濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H+濃度之比為
1014-2a：1
1014-2a：1
．
（3）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同．回答問(wèn)題：
①向丙溶液中緩慢滴加過(guò)量的乙溶液過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
4H++AlO2-=Al3++2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
4H++AlO2-=Al3++2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓

②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞（CO32-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞（CO32-）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法成立的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷．下列說(shuō)法不合理的是（　�。�
A、若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞YB、因?yàn)樗嵝訦2SO3＞H2CO3，所以非金屬性S＞CC、硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D、Ca和Ba分別位于第ⅡA族第四周期和第六周期，則堿性：Ca（OH）2＜Ba（OH）2

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