已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（     ）

A．金屬性：B>A>C>D                       B．原子半徑：B>A>C>D

C．元素的電負(fù)性：D>C>B>A                 D．離子半徑：C^3->D^->B⁺>A²⁺

按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是：（     ）

A．Fe          B．Mg          C．P           D．Cr

把9.0 g乙二酸與某二元醇混和，在一定條件下完全酯化，生成W g環(huán)酯和3.6 g水，則該二元醇的相對分子質(zhì)量可以表示為（   ）

A．Mr = 10W-54          B．Mr = 5W+13.5

C．Mr = 45(W-3.6)        D．Mr = 2W+10.8

已知A、B、C、D、E、F、C、H八種元素位于元素周期表前四個(gè)周期。A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物。B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價(jià)電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同。請用化學(xué)用語回答以下問題：

   （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類型有        。E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          ，E的基態(tài)電子排布式為      ，E³⁺與E²⁺的穩(wěn)定性大小為             。

   （2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>           ，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>                。

   （3）A、C、G可形成一種相對分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的鍵和鍵的數(shù)目之比為                          ；F、G對應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F—H鍵                G—H鍵。

   （4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈾溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為          ，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             。

   （5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強(qiáng)弱         。由A、C、F與鈉四種元素按原子個(gè)數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液硅酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>         ，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟(jì)液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為               。

芳香族有機(jī)物A（C₁₁H₁₂O₂）可用作果味香精。用含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物B和C為原料可合成A。請按所給信息及相關(guān)要求填空：

（1）有機(jī)物B的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:3 。有機(jī)物B的分子式為           。

（2）有機(jī)物C的分子式為C₇H??₈O，C能與鈉反應(yīng)，不與堿反應(yīng)，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色。C的名稱為                      。

（3）已知兩個(gè)醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)（﹣R、﹣R′表示氫原子或烴基）：

用B和C為原料按如下路線合成A：

① 上述合成過程中涉及的反應(yīng)類型有：              （填寫序號(hào)）

a.取代反應(yīng)  b. 加成反應(yīng)   c. 消去反應(yīng)   d. 氧化反應(yīng)   e. 還原反應(yīng)

② F的結(jié)構(gòu)簡式為：                          。

③G和B反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：                               。

（4）F的同分異構(gòu)體有多種，寫出既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式               。[來源:Zxxk.Com

如右圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個(gè)電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開關(guān)S后，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，以下表述不正確的是

A．甲池發(fā)生了原電池反應(yīng)

B．Mg是正極

C．乙燒杯中可以用乙醇代替氫氧化鈉溶液，電流表仍會(huì)偏轉(zhuǎn)

D．甲池pH逐漸減小

A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題

下列敘述中，正確的是

A．0.1 mol??L^－1 CH₃COOH溶液加水稀釋時(shí)，所有離子的濃度都減小

B．NH₄Cl溶液顯酸性的原因：NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O + H⁺

C．0.2 mol??L^－1鹽酸與等體積0.05 mol??L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH為1

D．25℃時(shí)pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

下列物質(zhì)的變化過程中，屬于放熱反應(yīng)的是                             (     )

A．水蒸氣變?yōu)樗�放出熱�?nbsp;          B．稀釋濃硫酸

C．生石灰與水反應(yīng)                 D．氯酸鉀分解制氧氣

已知高氯酸銨是火箭的一種燃料，加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)： NH₄ClO₄ →N₂↑+ H₂O↑+Cl₂↑+ O₂↑（方程式未配平），該反應(yīng)放出大量的熱。下列有關(guān)敘述不正確的是

A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)

B．該反應(yīng)是一個(gè)焓減和熵增的過程

C．該反應(yīng)中被還原的元素位于元素周期表中第三周期第VIIA族

D．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氮?dú)?/p>