Question

下列敘述中，正確的是

A．0.1 mol??L^－1 CH₃COOH溶液加水稀釋時，所有離子的濃度都減小

B．NH₄Cl溶液顯酸性的原因：NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O + H⁺

C．0.2 mol??L^－1鹽酸與等體積0.05 mol??L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH為1

D．25℃時pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

Answer 1

B

解析:

1對于A項醋酸稀釋過程中，由勒沙特列原理可知，雖然電離平衡向正方向移動，但是C(CH₃COO^-)、C(H⁺)均減�。ㄒ布慈芤簆H增大），而K_W不變，故C(OH^-)增大了，所以A錯誤；對于B項鹽類水解的水解方程式書寫正確，故選B；對于C項pH值的計算，強酸與強堿混合，算過量直接求C(H⁺)=(0.2V-0.05x2V)/2V=0.05mol/L，pH=-lg(H⁺)=2-lg5=1.3，故C錯誤；對于D選項，如果是強酸，混合后pH=7，現(xiàn)在由于醋酸是弱酸，按題意混合后醋酸過量很多，H⁺過量，pH<7,故D錯誤

【命題意圖】本題主要考查學生對溶液中的電離平衡的相關知識點的掌握情況，是近幾年高考化學選擇題的熱門考點。本題主要對（1）弱電解質的稀釋過程中溶液中的離子濃度變化；（2）鹽類水解；（3）強酸與強堿混合pH值的計算；（4）離子濃度大小比較等主干知識的考查。

【答案】B

 

【變式思考】A中改為冰醋酸稀釋時C(CH₃COO^-)、C(H⁺)先增大，后減小，為什么？]；B改為硫酸氫銨呢？又是什么原因？；C中氫氧化鋇的濃度也改為0.2mol/L呢？D中恰好pH=7時兩者體積關系大小呢？