早在2004年，國家食品監(jiān)督局就發(fā)出“警惕食品中丙烯酰胺（CH₂=CHCONH₂）”的公告，丙烯酰胺會在長期炸制食物過程中產生，具有中等毒性，它對人體可造成神經毒性和遺傳毒性。已知：有機物H是丙烯酰胺的相鄰同系物；A為氣態(tài)烴，標準狀況下密度為2.5g / L，其分子中有2個甲基；F為六元環(huán)狀化合物�；卮鹣铝袉栴}：

  （1）寫出G的結構簡式__________________  K的結構簡式_____________________

（2）指明下列反應類型：A→B：___________________E→G：___________________

（3）寫出下列化學方程式：

　　C→D______________________________________________________________

　　E→F_______________________________________________________________

（4）下列關于丙烯酰胺的說法，不正確的是________（填選項序號）

①丙烯酰胺所有碳、氮原子不可能在一個平面內    ②人們應改善膳食習慣，少食油炸食品

③丙烯酰胺可發(fā)生加成和水解反應　              ④酰胺類物質其實就是蛋白質

（5）寫出有機物H所有同種類別的同分異構體的結構簡式：

    __________________________________________________________________________

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應： 

  H+(aq)+OH－(aq)=H₂O(1)；ΔH =－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應ΔH ₁、ΔH ₂、ΔH ₃的關系正確的是    (   )                             

A．ΔH ₁>ΔH ₂>ΔH ₃                            B．ΔH ₁<ΔH ₃<ΔH ₂

C．ΔH ₁<ΔH ₂<ΔH ₃                            D．ΔH ₁>ΔH ₃>ΔH ₂

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應。A、B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L^—1鹽酸完全反應；B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等。H₂在C單質中燃燒產生蒼白色火焰。 C的最高價氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最強的；D元素原子的電子層結構中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據上述條件回答：

（1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高價氧化物的水化物的化學式為____________。

（2）A元素是_______，B元素是______，D元素是______。（寫元素符號）

（3）A與D形成的原子個數(shù)比為2:1的化合物的化學式是___ _ ____，

用電子式表示它的形成過程                                        

（4）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，

其離子方程式為______________________________ __________________。

1mol某烴A和1 mol苯完全燃燒，烴A比苯多消耗1mol O₂，若A分子結構中無支鏈或側鏈，則：（1）若A為環(huán)狀化合物，它能與等物質的量的Br₂發(fā)生加成反應，則A的結構簡式為                            ；

（2）若A為鏈狀烯烴，1mol A最多可和2mol Br₂發(fā)生加成反應且A與等物質的量的Br₂加成后的可能產物只有2種，則A的結構簡式為                                    。

關于炔烴的下列描述正確的是                            （    ）

A．通式為C_nH_2n-2的不飽和烴是炔烴

B．炔烴分子里的所有碳原子都在同一直線上

C．炔烴易發(fā)生加成反應，也易發(fā)生取代反應

D．炔烴可以使溴水褪色，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2-、SiO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通人過量的Cl₂，下列判斷正確的是（    ）

①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH₄⁺、Na⁺ 

②有膠狀物質生成

③有氣體產生

④溶液顏色發(fā)生變化

⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應

A．①②③④    B．②③④         C．①③⑤         D．②④⑤

  （1）某化學興趣小組的同學進行Cl₂、NH₃的制備、性質等實驗的流程和部分裝置如下：

①請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl₂、Fe³⁺、I₂ 的氧化性強弱為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（實驗中不斷小心振蕩G裝置中的試管）。請回答A中發(fā)生反應的離子方程式         ，試劑M為     溶液，證明氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的 實驗現(xiàn)象是                      ；

 ②已知3Cl₂ +2 NH₃ = 6HCl + N₂ ，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b ，D中的現(xiàn)象為               ，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為     ；

 �、蹫槭箤嶒烅樌�進行，請簡述F中的分液漏斗的正確操作方法                  ；

  （2）某廢水中含有一定量的Na^＋、SO₃^2－，可能含有CO₃^2－，某研究小組欲測定其中SO₃^2－離子的濃度，設計如下實驗方案：

 　 ①從下列試劑中選擇試劑x為　　　（填序號）：

　 　 A．0.1 mol·L^－1 KMnO₄（H₂SO_４酸化）溶液  　  B．0.5 mol·L^－1 1NaOH溶液 

　　  C．新制氯水 　　　　　　　　　　　　　　　D．KI溶液

 　 ②加入試劑x生成SO₄^2－的離子方程式為        　　　　　   ；

 　 ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為    　 、　　　　、    　   ；

    ④證明該廢水中是否含有CO₃^2－的實驗方案為                                。

以下實驗方法能達到目的的是

A．皮膚上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去

B．少量金屬鈉可保存在盛有乙醇的試劑瓶中

C．將海帶灰用水浸泡，過濾后向濾液中通入氯氣，用酒精可萃取出單質碘

D．僅通過物質間的相互反應即可鑒別出AlCl₃、NaOH、HCl、NaCl四種溶液

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

  A.用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：

B.用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管：

C.向FeBr₂溶液中通入過量的：

D.在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn²⁺氧化成Mn0₂：

硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料。

（1）以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產膽鞏（CuSO₄·5H₂O）的生產流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（∥100g水）見下表。

請回答下列問題：

①紅褐色濾渣的主要成分是

②寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式              ；

③操作I的溫度應該控制在          左右；

④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為：將熱溶液        、         、洗滌、干燥。

（2）某興趣小組在實驗室用鐵粉和稀硝酸及右圖裝置制取Fe（NO₃）₃（固定所用

儀器和加熱裝置未畫出）。

①為保證原料的充分利用，并加快反應速率，往往將加熱溫度控制在100℃以內。該實驗中對圓底燒瓶加熱的最佳方式是        加熱；

②請在圖中虛線框內畫出尾氣吸收裝置（提示：堿液可快速、充分吸收產生的氮氧化物氣體）。