Question

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應。A、B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L^—1鹽酸完全反應；B原子核中質子數和中子數相等。H₂在C單質中燃燒產生蒼白色火焰。 C的最高價氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最強的；D元素原子的電子層結構中，最外層電子數是次外層電子數的3倍。根據上述條件回答：

（1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高價氧化物的水化物的化學式為____________。

（2）A元素是_______，B元素是______，D元素是______。（寫元素符號）

（3）A與D形成的原子個數比為2:1的化合物的化學式是___ _ ____，

用電子式表示它的形成過程                                        

（4）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，

其離子方程式為______________________________ __________________。

Answer 1

（1）三  VIIA  HClO₄（2）Na  Mg  O  （3）Na₂O  略

（4）Cl₂ + 2OH^-  =  Cl^-  + ClO ^- + H₂O