下列描述中，不符合生產實際的是              （    ）

A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

下列物質的分類方法恰當的是

已知某溫度下0.1mol L^-1的NaHB溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)，則下列關系式一定正確的是

A．c(Na⁺)=c(HB^-)+2c(B^2-)+c(OH^-)       B．c(Na⁺)=0.1mol L^-1≥c(B^2-)

C．c(H⁺) c(OH^-)=10^-14                 D．溶液的pH=1

室溫下，將0.1 mol下列物質分別加入蒸餾水中制成100 mL溶液，所得溶液中陰離子數目的大小順序是①Na₂O₂     ②Na₂O     ③Na₂CO₃      ④Na₂SO₄

A.①>②>③>④         B.①>②>④>③            C.①=②>③>④         D.①=②>③=④

下列說法正確的是

A．分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)₃懸濁液＞Fe(OH)₃膠體＞FeCl₃溶液

   B．使用催化劑可以改變化學反應的反應熱

C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉

   D．反應2CO(g) ＝2C(s) + O₂(g)  H＞0可以自發(fā)進行

A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相對位置如表，且元素A的最高正化合價與最低負化合價的絕對值相差2，B與D屬于同主族元素；元素C是一種銀白色金屬，放置在空氣中會迅速變暗。

（1）D的原子結構示意圖為                  ；

（2）元素E在元素周期表中位于第         族；

（3）C、D、E離子半徑的大小關系為                             （用離子符號表示）；

（4）元素B的單質與元素C的單質加熱時生成化合物甲，化合物甲中所含化學鍵為         

試寫出甲與水反應的離子方程式                                  ；

（5）若乙是元素A的最簡單氣態(tài)氫化物，丙是元素C的最高價氧化物對應的水化物。

①pH相同的乙和丙的水溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的x、y倍，稀釋后兩種溶液的pH仍然相同，則x       y（填寫“＞”、“＜”或“=” ）

②在微電子工業(yè)中，乙的水溶液常用作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為                                               （不需要配平）。

制備粗硅的反應為：SiO₂+2CSi+2CO↑，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

       A．1 : 3    B．3 : 1          C．1 : 2           D．2 : 1

已知物質M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數是最內層電子數的一半，Y元素最高正價與它的負價代數和為6。M與其他物質的轉化關系如下圖（部分產物已略去）：

   （1）工業(yè)電解M溶液的化學方程式為                                      。

   （2）若A是X、Y同周期的一種常見金屬，寫出A與B溶液反應的化學方程式是                                              。

   （3）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，可用于制造光導纖維，則該元素原子結構示意圖為              ，寫出E與F反應的離子方程式是                         。

   （4）B的電子式為：__________，其中的化學鍵類型為：______________。

（5）說明M物質的一種用途：___________                       ______。

下列分子中心原子是sp²雜化的是 （    ）

    A．PBr₃             B．CH₄                  C．BF₃           D．H₂O

化學是以實驗為基礎的自然科學，下列實驗操作方法不正確的是

A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．用稀氨水洗滌做“銀鏡反應”實驗后附著在試管壁上的銀

C．檢查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不漏水，將瓶塞旋轉180°，再倒過來，看是否漏水

D． 用電石制備乙炔時，為防止產生氣體的速率過快，可用飽和食鹽水代替蒸餾水