下列分子中心原子是sp2雜化的是 （    ）

    A．PBr3             B．CH4                  C．BF3           D．H2O

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

請你回答下列問題：
（1）攀枝花地區(qū)是我國釩鈦磁鐵礦的主要成礦帶，釩礦資源較多，居世界第3位，釩（V）元素原子的價電子排布圖為：
．鈦元素的基態(tài)原子的簡化電子排布式
[Ar]3d34s2
[Ar]3d34s2
；
（2）配合物[Cr（NH3）5SO4]Br的中心離子的符號為
Cr 3+
Cr 3+
，配位數(shù)
6
6
．
（3）有下列四種無機含氧酸：①H3PO4     ②HClO3  ③H3BO3 根據(jù)無機含氧酸的酸性規(guī)律，將三種無機含氧酸按酸性強弱順序是
②①③
②①③
．
（4）有下列八種物質(zhì)：①CaCl2晶體  ②干冰 ③NaOH晶體  ④NH4Cl晶體⑤金剛石 ⑥金剛砂晶體．其中含有配位鍵的離子晶體是
④
④
；屬于分子晶體的是
②
②
，含有非極性共價鍵的原子晶體是
⑤
⑤
．
（5）s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為：δs-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號δp-p，則H2O分子含有的共價鍵用符號表示為
δs-p
δs-p
．Cl2分子含有的共價鍵用符號表示為
δp-p
δp-p
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體      ②NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個     
③非極性分子中一定含有非極性鍵          ④晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI     
⑤含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度      ⑥s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀相同    
⑦含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質(zhì)不同  ⑧中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?資陽二模）A、B、C、D、E、F為前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A3+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4，其最高價氧化物對應的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子；F元素的單質(zhì)為紫紅色固體，可通過“濕法冶金”而得．請回答下列問題：
（1）CB3分子中心原子的雜化類型是
sp3
sp3
．
（2）F元素的原子的外圍電子排布式為
3d104s1
3d104s1
；如圖所示為F與Au以3：1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號內(nèi)寫出對應的元素符號．
（3）B、D元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：
HClO4＞H2SO4
HClO4＞H2SO4
（填化學式）．
（4）用導線將A和F的單質(zhì)做成的電極連接起來，插入到盛有C的最高價氧化物的水化物的濃溶液中構(gòu)成原電池，試寫出在單質(zhì)A表面發(fā)生反應的電極反應式：
2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
．
（5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為
．
（6）24g E的單質(zhì)在33.6L氧氣（標準狀況）中燃燒，至反應物全部耗盡，放出x kJ熱量．則1mol E與O2反應生成E的低價氧化物時的熱化學方程式為
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol
（已知：E的燃燒熱為y kJ/mol）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 下列說法中正確的是

A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3雜化，鍵角均為109°28′

B．CH2O和ClO4– 的中心原子上都含有孤對電子

C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一種原子的最外層電子不滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．C2H4中含5個SP2-Sσ鍵和1個p-pπ鍵

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