一個(gè)電子式排布為1s²2s²2p⁶3s²3p¹的元素最可能的價(jià)態(tài)是

A．+1            B．+2            C．+3             D．-1

元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變

B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

C．元素的原子半徑呈周期性變化                   D．元素的化合價(jià)呈周期性變化

（8分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”。現(xiàn)就三大酸與金屬反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：

(1)稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H₂O₂（常見氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解，并得到藍(lán)色溶液。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________。

(2)在一定體積的18 mol·L^-1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，若被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

（3）根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為______________(填序號(hào))。

濃鹽酸          b、濃硫酸            c、濃硝酸

動(dòng)手實(shí)踐：某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。

以下關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述正確的是

A．有七個(gè)主族，八個(gè)副族

　　B．有三個(gè)長(zhǎng)周期（均含18種元素），三個(gè)短周期（均含8種元素）

　　C．零族位于元素周期表的第18列（從左往右）

　　D．第三主族位于元素周期表的第三列（從左往右）

物質(zhì)的量相等的CO和CO₂相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是

   ①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1    ②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2

   ③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3  ④它們所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1

A．①和④             B．②和③             C．④和⑤                 D．①②③④

常溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是   

　 A．pH = 1的溶液中：Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－、Na^＋

　 B．c(Fe^3＋) = 0.1 mol/L的溶液中：K^＋、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

　 C．c(H⁺)／c(OH^－) = 10¹²的溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－

　 D．由水電離的c(H⁺) = 1×10^-14 mol/L的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

下列變化中，不破壞化學(xué)鍵的是

    A．碘升華    B．晶體硅熔化  C．硝酸鉀溶于水    D．氯化銨加熱“升華”

鐵與HNO₃作用時(shí)，還原產(chǎn)物除與HNO₃濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)。已知鐵與冷的稀HNO₃反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；與熱的稀HN0₃反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物為N₂O氣體；當(dāng)HNO₃更稀時(shí)，其重要還原產(chǎn)物是NH₄⁺�，F(xiàn)有鐵與稀 HNO₃的作用，請(qǐng)分析下圖，回答有關(guān)問(wèn)題。

 假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物，。

    (1)0點(diǎn)到a點(diǎn)的還原產(chǎn)物是         。

    (2)a點(diǎn)到b點(diǎn)的還原產(chǎn)物是__     __，其原因是                 。

(3)試完成b點(diǎn)到c點(diǎn)的反應(yīng)方程式：

口Fe+口HNO₃——口Fe( NO₃)₃+口[    ]+口H₂0。

    (4)反應(yīng)過(guò)程中，到達(dá)    點(diǎn)時(shí),HN0₃已完全反應(yīng)。

    (5)已知達(dá)到d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)結(jié)束，此時(shí)溶液中的主要陽(yáng)離子是         。

    (6)c點(diǎn)和d點(diǎn)參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是        。

0.2 molX元素的離子被還原成中性原子時(shí)，需要得到2.408×10²³個(gè)電子，0.3gX的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)放出0.015g氫氣；X的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等；Y的原子半徑是其所在周期元素中最小的，它的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同。

（1）計(jì)算X的相對(duì)原子質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）

（2）推斷X、Y兩元素在周期表中的位置。

（3）用化學(xué)方程式表示X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y單質(zhì)的反應(yīng)。