0.2 molX元素的離子被還原成中性原子時(shí)，需要得到2.408×1023個(gè)電子，0.3gX的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)放出0.015g氫氣；X的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等；Y的原子半徑是其所在周期元素中最小的，它的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同。

（1）計(jì)算X的相對(duì)原子質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（2）推斷X、Y兩元素在周期表中的位置。

（3）用化學(xué)方程式表示X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y單質(zhì)的反應(yīng)。

（1）計(jì)算X的相對(duì)原子質(zhì)量（過(guò)程略）Ca

（2）Ca：第四周期ⅡA  Cl：第三周期ⅥA

（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.5 mol X元素的離子被還原成中性原子時(shí)，需要得到6.02×1023個(gè)電子；0.4 g X的單質(zhì)與鹽酸充分反應(yīng)放出0.02 g氫氣；Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸。

(1)推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置。

(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過(guò)程。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.2 molX元素的離子被還原成中性原子時(shí)，需要得到2.408×1023個(gè)電子，0.3gX的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)放出0.015g氫氣；X的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等；Y的原子半徑是其所在周期元素中最小的，它的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同。

（1）計(jì)算X的相對(duì)原子質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（2）推斷X、Y兩元素在周期表中的位置。

（3）用化學(xué)方程式表示X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y單質(zhì)的反應(yīng)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年陜西省西安一中高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

0.2 molX元素的離子被還原成中性原子時(shí)，需要得到2.408×1023個(gè)電子，0.3gX的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)放出0.015g氫氣；X的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等；Y的原子半徑是其所在周期元素中最小的，它的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同。
（1）計(jì)算X的相對(duì)原子質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（2）推斷X、Y兩元素在周期表中的位置。
（3）用化學(xué)方程式表示X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y單質(zhì)的反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆陜西省高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

0.2 molX元素的離子被還原成中性原子時(shí)，需要得到2.408×1023個(gè)電子，0.3gX的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)放出0.015g氫氣；X的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等；Y的原子半徑是其所在周期元素中最小的，它的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同。

（1）計(jì)算X的相對(duì)原子質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（2）推斷X、Y兩元素在周期表中的位置。

（3）用化學(xué)方程式表示X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y單質(zhì)的反應(yīng)。

 

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