相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積為下列的

A．仍相同    B．醋酸溶液的大     C．鹽酸的大      D．無法判斷

Li—Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：    2Li⁺+FeS+2e^-====Li₂S+Fe。有關(guān)該電池的下列敘述中正確的是

      A．Li—Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)

      B．該電池的電池反應(yīng)式為2 Li+FeS =Li₂S+Fe

       C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e^-==Al³⁺

       D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Li₂S+Fe-2e^-===2Li⁺+FeS

(1) 反應(yīng): 2A(g) B(g ) xC(g) 在一定的條件下達(dá)到平衡狀態(tài), 密閉容器中的壓強(qiáng)增大P%, 測得A的轉(zhuǎn)化率為 P%, 則x 的值為 __________.

(2) 在容積相同的兩密閉容器A和B中, 保持溫度為 423K, 同時(shí)向A和B中分別加入 a mol 和 b mol 的HI(a > b), 待反應(yīng): 2HI(g)H₂(g)+ I₂(g)到平衡后, 用 “ > < 或 =” 回答下列問題:

從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡所需要時(shí)間: t_A _______ t_B（填>，<， =,  下同）

平衡時(shí)的碘的濃度: c(I₂ )_A           c(I₂ )_B

HI的平衡分解百分率為: .

某溫度時(shí)，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

aX(g)+bY(g)   cZ(g)+dW(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是（    ）                                             

A. 平衡正移                      B. (a+b)>(c+d)

C. Z的體積分?jǐn)?shù)變小              D. X的轉(zhuǎn)化率變大

將SO₂氣體通入BaCl₂溶液至飽和，無沉淀生成，再通入另一種氣體有沉淀生成，則第二次通入的氣體可能是下列氣體中的（    ）

       ①NO₂      ②CO₂         ③Cl₂     ④HCl       ⑤NH₃         ⑥H₂S 

       A、①②③⑤       B、 ①④⑤⑥   C、①③⑤⑥       D、②③⑤⑥

下列四種裝置中，溶液的體積均為250 mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.10 mol·L^－1，工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上均通過0.02 mole^－，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是

A．工作一段時(shí)間后溶液的濃度①＝②＝③＝④

B．工作一段時(shí)間后溶液的pH值：④＞③＞①＞②

       C．產(chǎn)生氣體的總體積：④＞③＞①＞②

D．電極上析出的固體的質(zhì)量：①＞②＞③＞④

（本題14分）某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問題：Fe、Br₂誰的氧化性更強(qiáng)?

（2）猜想：

①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe>Br₂，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液里黃色是含         （填化學(xué)式，下同）所致。

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe<Br₂，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含            所致。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證

丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)。選用下列某些試劑設(shè)計(jì)兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。

供選用的試劑：a、酚酞試液      b、四氯化碳  c、無水酒精         d、硫氰化鉀溶液

請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號）

下列離子方程式書寫正確的是                   （    ）

       A．向溶液中投入一小塊金屬鈉：

       B．向溴水中通入氣體：

       C．向溶液中通入少量氣體：

       D．向溶液中滴入溶液至恰好完全沉淀：

為了證明（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH⁺₄、Fe²⁺、SO^2-₄和H₂O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是                  （    ）

       A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水

       B．取適量硫酸亞匠銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴制氯水，溶液變成紅色，則證明晶體的萬分中含有Fe²⁺

       C．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO^2-₄

       D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH⁺₄

在下述條件下，一定能大量共存的離子組是

A．強(qiáng)酸性溶液中：Al³⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

B．PH=13的溶液中：Cl^－，HCO₃^－，NO₃^－，NH₄⁺

C．c(Fe³⁺)=0.1 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、SCN^—、Cl^－、Br^－

D．強(qiáng)堿性溶液中：ClO^－、SO₄^2－、SO₃^2－、Na⁺