（本題14分）某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問題：Fe、Br2誰的氧化性更強?

（2）猜想：

①甲同學認為氧化性：Fe>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液里黃色是含         （填化學式，下同）所致。

②乙同學認為氧化性：Fe<Br2，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含            所致。

（3）設(shè)計實驗并驗證

丙同學為驗證乙同學的觀點。選用下列某些試劑設(shè)計兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。

供選用的試劑：a、酚酞試液      b、四氯化碳  c、無水酒精         d、硫氰化鉀溶液

請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號）

選用試劑（填序號）

實驗現(xiàn)象

方案1

方案2

（本題14分）

（2）Br2（2分）        Fe（2分）

（3）b        下層（CCl4層）無色   （試劑與現(xiàn)象共3分）；

d        溶液變?yōu)檠t色       （試劑與現(xiàn)象共3分）；

  評分說明：方案1與方案2只要選擇試劑與現(xiàn)象對應就能得分，只有試劑或者只有現(xiàn)象不能得分。

（4）2 Fe2++ Br2=2 Fe3++ 2Br-（2分）

（5）4Fe2++2Br-+ 3Cl2=4Fe3++ Br2+6 Cl-（2分）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（l6分）某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質(zhì)時討論：既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：

（1）制取氨氣

     ①寫出實驗制取氨氣的化學方程式                                ；

     ②在實驗室中，還可以用濃氨水與         （填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；

     ③有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化鉸溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？         （填“能”或“否”），理由是                         。

（2）該小組中某同學設(shè)計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準確性，對該裝置的改進措施是

                                                                     ；

②利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體寫出氨氣與CuO反應的化學方程式                    。

（3）問題討論

有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+ 的穩(wěn)定性比Cu2+ 差（2Cu+  Cu+Cu2+ ）。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O                               。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（本題14分）某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問題：Fe、Br2誰的氧化性更強?

（2）猜想：

①甲同學認為氧化性：Fe>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液里黃色是含        （填化學式，下同）所致。

②乙同學認為氧化性：Fe<Br2，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含           所致。

（3）設(shè)計實驗并驗證

丙同學為驗證乙同學的觀點。選用下列某些試劑設(shè)計兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。

供選用的試劑：a、酚酞試液      b、四氯化碳  c、無水酒精         d、硫氰化鉀溶液

請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號）

 

選用試劑（填序號）

實驗現(xiàn)象

方案1

 

 

方案2

 

 

（4）結(jié)論

氧化性：Fe<Br2，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為                         。

（5）實驗后的思考

在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，當有33.6L Cl2（標準狀況）與FeBr2溶液發(fā)生了反應，所發(fā)生反應的離子反應方程式為                       。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省鄄城職業(yè)高中高三3月月考理綜部分（帶解析） 題型：單選題

（l6分）某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質(zhì)時討論：既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（1）制取氨氣
①寫出實驗制取氨氣的化學方程式                                ；
②在實驗室中，還可以用濃氨水與         （填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；
③有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化鉸溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？         （填“能”或“否”），理由是                         。
（2）該小組中某同學設(shè)計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準確性，對該裝置的改進措施是
                                                                     ；
②利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體寫出氨氣與CuO反應的化學方程式                    。
（3）問題討論
有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+ 的穩(wěn)定性比Cu2+ 差（2Cu+  Cu+ Cu2+ ）。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O                               。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖北省高三聯(lián)合體大聯(lián)考理科綜合化學部分 題型：實驗題

（本題14分）某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問題：Fe、Br2誰的氧化性更強?

（2）猜想：

①甲同學認為氧化性：Fe>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液里黃色是含         （填化學式，下同）所致。

②乙同學認為氧化性：Fe<Br2，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含            所致。

（3）設(shè)計實驗并驗證

丙同學為驗證乙同學的觀點。選用下列某些試劑設(shè)計兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。

供選用的試劑：a、酚酞試液      b、四氯化碳  c、無水酒精         d、硫氰化鉀溶液

請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號）

 

選用試劑（填序號）

實驗現(xiàn)象

方案1

 

 

方案2

 

 

（4）結(jié)論

氧化性：Fe<Br2，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為                          。

（5）實驗后的思考

在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，當有33.6L Cl2（標準狀況）與FeBr2溶液發(fā)生了反應，所發(fā)生反應的離子反應方程式為                        。

 

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