下列敘述中，正確的是

A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D．難失電子的原子一定易得電子

在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則

A、平衡向正反應(yīng)方向移動了            B、平衡向逆反應(yīng)方向移動了

C、物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了            D、a＜b

接觸法制硫酸通常在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，用SO₂與過量的O₂反應(yīng)生成SO₃ 。2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  △H＜0，在上述條件下，SO₂的轉(zhuǎn)化率約為90%。但是部分發(fā)達國家采用高壓條件獲得SO₃ ，采取加壓措施的目的

A．發(fā)達國家電能過量，以此消耗大量能源

B．高壓將使平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于進一步提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

C．加壓可使SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃ ，消除SO₂對空氣的污染

D．高壓有利于加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是                            （    ）

A．H⁺、Na⁺、NO₃^－、Cu^2＋             B．Ba²⁺、Fe²⁺、  Cl^－、SO₄^2－

C．NO₃^－、SO₄^2－、K⁺、Mg²⁺            D．H⁺、K⁺、OH^－、NO₃^-

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是                     。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                       。

（3）要重復(fù)進行三次實驗的目的是                                     。

（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值              (填“偏大、偏小、無影響”)；當室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是_______                                                 。

（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量       (填“相等、不相等”)，所求中和熱       (填“相等、不相等”)，簡述理由                                       。

（6）用相同濃度和體積的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會              ；（填“偏大、偏小、無影響”）。

（7）三次平行操作所測得的數(shù)據(jù)如下：

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18 J/（g·℃），則實驗測得的中和熱為                     。

中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是　

A．用反應(yīng)物、產(chǎn)物中鍵能數(shù)據(jù)可判斷對應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)熱

B．用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物用分鎦的方法分離開來的可能性

C．用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢

D．用平衡時各組分的物質(zhì)的量濃度可計算一定溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)

相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最多的是(     )

A．C₂H₆          B．SO₂           C．CO             D．O₂

反應(yīng)SO₂(g) + NO₂(g) NO(g) + SO₃(g)在一定條件下建立平衡，再加入一定量的O₂，下列說法正確的是 （     ）            

    A．平衡左移，容器內(nèi)壓強不一定增大

    B．平衡右移，達到平衡時容器內(nèi)壓強一定增大

    C． 平衡右移，SO₂的轉(zhuǎn)化率提高

    D．平衡不一定移動，容器內(nèi)壓強一定增大

正常人血液中葡萄糖（簡稱血糖）為3.61~ 6.11（單位：mmol·.L^―1）,測得某人血液中血糖的質(zhì)量分數(shù)0.1%，已知葡萄糖的相對分子質(zhì)量為180設(shè)血液密度為1g·cm^―3，通過計算判定某人血糖指標是多少？某人血糖是否正常？

下列說法中不正確的是（   ）

A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×10²³個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B．6.02×10²³個氮分子和6.02×10²³個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1

C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×10²³

D．常溫常壓下，0.5×6.02×10²³個一氧化碳分子所占體積是11.2 L