Question

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是                     。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                       。

（3）要重復進行三次實驗的目的是                                     。

（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值              (填“偏大、偏小、無影響”)；當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是_______                                                 。

（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量       (填“相等、不相等”)，所求中和熱       (填“相等、不相等”)，簡述理由                                       。

（6）用相同濃度和體積的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會              ；（填“偏大、偏小、無影響”）。

（7）三次平行操作所測得的數(shù)據(jù)如下：

溫度 序號	起始溫度t1/℃			終止溫度 T2/℃	溫度差 △t/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25	25		27.3
2	25	25		27.4
3	25	25		28.6

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18 J/（g·℃），則實驗測得的中和熱為                     。

Answer 1

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒  (2分)

（2）隔熱保溫、減少實驗過程中熱量的損失  （2分）

（3）多次測量求平均值可以減少實驗誤差    （2分）

（4）偏�。�1分）；室溫較低時反應體系向環(huán)境散熱比較快，熱量損失大，結果偏低（1分）

（5）不相等（1分），相等（1分），中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH₂O時所放出的熱量，與酸、堿的用量無關（2分）

（6）偏小（1分）

（7）39.3kJ/mol 或（△H= -39.3kJ/mol）  （2分）

解析:

略