下列排列順序完全正確的組合是(    )

①溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞AgCl＞AgI  

②氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺

③常溫下，α₁、α₂、α₃分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則α₁=α₂＞α₃

④同溫下，1L0.5mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄^＋數(shù)與2L0.25mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄^＋數(shù)分別為a、b，則a＞b

A．①②③         B．②③④          C．①③④        D．①②④

X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是（  ）

  A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為：HY0₄

  B．X、Y、Z形成的簡單離子的半徑大小為：Y^n-＞Z^m-＞X^m-

   C．元素Z、Y分別與元素W形成的化合物的熱穩(wěn)定性為：W_mZ＜W_nY

 D．相同條件下，H_nY溶液的酸性比H_mZ溶液的酸性弱

鐵是用途最廣的金屬材料之一。為探究鐵的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)將盛有鐵屑的試管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如右圖所示）。數(shù)天后，他觀察到的現(xiàn)象是（  ）。

A．鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面上升

B．鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面高度不變

C．鐵屑生銹，試管內(nèi)液面上升

D．鐵屑生銹，試管內(nèi)液面高度不變

.用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A、22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣與56克鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)位0.3N_A

B、常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2N_A個氧原子

C．1 L1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中含CO₃^{2 －}離子數(shù)為N_A

D．100mL0．1mol·L^-1醋酸溶液含有的分子總數(shù)一定小于0．01N_A

下列說法正確的是（    ）

A、在水電離出的c(H⁺)與c(OH^-)乘積為10^-28的溶液中能大量共存是：K⁺、Na⁺、HCO^-₃、Ca²⁺

B、乙烯和環(huán)丙烷（C₃H₆  ）組成的28g混合氣體中含有4×6.02×10²³ 個氫原子

C、將鉑絲用鹽酸洗凈后，在酒精燈的外焰上灼燒至沒顏色，蘸取碳酸鉀固體，再在酒精燈外焰灼燒，進(jìn)行鉀的焰色反應(yīng)

D、0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中,加水沖稀，電離平衡向電離方向移動,電離平衡常數(shù)增大

固體樣品X由Cu、SiO₂、KNO₃、NH₄Cl中的一種或幾種混合而成。某同學(xué)取該樣品進(jìn)行如下操作（部分產(chǎn)物已略去）

       試回答：

   （1）僅由步驟I中的實驗現(xiàn)象，可得X中一定含有          。

   （2）步驟Ⅱ中固體減少的化學(xué)業(yè)反應(yīng)方程式為                       。

   （3）為進(jìn)一步確定上述混合物X的組成，該同學(xué)另取 20.0g固體X加蒸餾水溶解、測得濾液的pH<7，他判斷一定有NH₄Cl用離子方程式表示其原因                。

   （4）將（3）中加蒸餾水溶解后的混合后體系再經(jīng)過過濾        、         （填操作名稱）、稱量，得到剩余固體的質(zhì)量為9.80g，則20.0gX中NH₄Cl的質(zhì)量為       。

在水電離出的C(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是    （    ）

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-              B．K⁺、AlO₂^-、Br^-、Cl^-               

 C．Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-             D．Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出其反應(yīng)類型：_____　_________　　，屬于_______________反應(yīng)。

   （2）濃硫酸的作用是：①_________________________；②____________________。

   （3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在_____________ 溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止_______　。

   （4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是___________。

            A．蒸餾   B．分液       C．過濾       D．結(jié)晶

   （5）用30克乙酸與46克乙醇反應(yīng)，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到乙酸乙酯的質(zhì)量是______________。

           A．29.5克         B．44克          C．74.8克      D．88克

某學(xué)生用0．1 mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3 cm

E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

就此實驗完成填空

   （1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）____________________________；

   （2）上述B步驟操作的目的是________________________________________________；

   （3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是________；

   （4）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________________________________；

   （5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是____________________________________。

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是              （    ）

A．HCOOH+H₂OHCOO^－ + H₃O⁺

B．CO₂+H₂OHCO₃^－ + H⁺

C．CO₃^2－ + H₂OHCO₃^－ + OH^－

D．HS^－ + H₂OS^2－ + H₃O⁺