Question

某學(xué)生用0．1 mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3 cm

E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

就此實(shí)驗(yàn)完成填空

   （1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）____________________________；

   （2）上述B步驟操作的目的是________________________________________________；

   （3）上述A步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是________；

   （4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________；

   （5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是____________________________________。

Answer 1

（1）B、D、C、E、A、F  （2）洗去滴定管附著的水，防止將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來(lái)的誤差 （3）偏大   （4）當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色 （5）偏小 

解析:

本題考查酸堿中和滴定的操作步驟和誤差的分析，操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺(tái)上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)。再取待測(cè)液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定。所以順序?yàn)锽、D、C、E、A、F；（2）滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會(huì)使?jié)舛冉档�，所以必須用�?biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次，（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，會(huì)造成結(jié)果偏高。（4）本實(shí)驗(yàn)是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點(diǎn)時(shí)，現(xiàn)象是無(wú)色變?yōu)闇\紅色。（5）如所用KOH含有少量NaOH，則會(huì)使結(jié)果偏小，因?yàn)橥�質(zhì)量的NaOH比KOH中和能力強(qiáng)，所需溶液的體積少，所以偏小。