惰性電極電解NaCl溶液或CuSO₄溶液都得到三種產(chǎn)物A、B、C，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中參與反應(yīng)和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的單質(zhì)，它是日常生活中常用的包裝材料。

回答下列問(wèn)題：

⑴若電解的是NaCl溶液：

①甲與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　            　　　　　　　           。

②A與B反應(yīng)的離子方程式是　　            　　　　　　           　。

③若電解100mL0.1 mol·L^－1NaCl溶液，陰、陽(yáng)兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為　　　　　（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響）。

⑵若電解的是CuSO₄溶液：

①E的化學(xué)式是              ；電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是　　             。

②加熱時(shí)，A的濃溶液可與B發(fā)生反應(yīng)，A的濃度隨時(shí)間變化的圖像正確是            。

某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl₃·6H₂O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

⑴裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                。

⑵裝置E中的現(xiàn)象是                                              。

⑶停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。將濾液分成兩份，分別檢驗(yàn)濾液中的金屬陽(yáng)離子。檢驗(yàn)Fe^3＋所用試劑為          ，檢驗(yàn)Fe^2＋所用試劑為         。

⑷該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：

①步驟一中通入足量Cl₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                       。

②步驟二從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作如下（均在HCl氣氛中進(jìn)行）：

蒸發(fā)、濃縮 → 冷卻、結(jié)晶 → 過(guò)濾、洗滌、干燥

在蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，當(dāng)_________________________時(shí)，應(yīng)停止加熱。此過(guò)程應(yīng)保持鹽酸過(guò)量的原因________________________________________（用離子方程式表示）。

鉛蓄電池的工作原理為Pb + PbO₂ + 4H⁺ + 2SO₄^2-  ==  2PbSO₄ + 2H₂O。如下圖所示，A為PbO₂電極，B為Pb電極，E、F均為PbSO₄電極。先閉合K₁足夠長(zhǎng)時(shí)間后斷開(kāi)K₁。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是            （      ）                                                                                                         （    ）

       A．1mol Pb和1mol PbO₂具有的總能量大于2mol PbSO₄具有的總能量

       B．若將兩U形管中的溶液混合，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%

       C．兩U型管均可單獨(dú)作為原電池使用，正極分別為A和F

       D．若再單獨(dú)閉合K₂，電極A、B的質(zhì)量會(huì)逐漸增加，電極E、F的質(zhì)量會(huì)逐漸減小

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH ，在t₁時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻縮小容器體積，t₃時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是                     （    ）

       A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

       B．t₁～t₂時(shí)間段與t₃時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均

摩爾質(zhì)量不可能相等

       （※是命題者原創(chuàng)題，難度較大，本選項(xiàng)由于命題者未考   慮周全作了修改，否則無(wú)答案。）

C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(X)，則t₁～t₂

時(shí)間段與t₃時(shí)刻后的X濃度相等

       D．若該反應(yīng)只在某溫度T₀以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

己知：NH₃•H₂O (aq)與H₂SO₄ (aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的△H= —24.2 kJ·mol^－1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的△H= —57.3 kJ·mol^－1。則NH₃•H₂O在水溶液中電離的△H等于                 （    ）

       A．-69.4 kJ·mol^－1    B．-45.2 kJ·mol^－1        C．+69.4 kJ·mol^－1    D．+45.2 kJ·mol^－1

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是                                                                             （    ）

       A．AlCl₃溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH^-):n(Al³⁺)=7:2時(shí)，

2Al³⁺ + 7OH^- = Al(OH)₃↓+ AlO₂^- + 2H₂O

       B．Cl₂與FeBr₂溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl₂):n(FeBr₂)=1:1時(shí)，

2Fe²⁺ + 4Br^- +3Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^-

       C．CuCl₂溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n(CuCl₂):n(NaHS)=1:2時(shí)

Cu^2＋+2HS^－= CuS↓+2H₂S↑

       D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe):n(HNO₃)=1:2時(shí)，

3 Fe +2NO₃^- +8H⁺ = 3 Fe²⁺ +2NO↑+4H₂O

X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外層只有1個(gè)電子，Y原子的M層電子數(shù)只有K層與L層電子數(shù)之和的一半，Z原子的L層電子數(shù)比Y原子的L層電子數(shù)少2，且Y元素可有2種正價(jià)，兩種正價(jià)的差值為2。由X、Y、Z三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是                                                                                          （    ）

       ①Ｘ₂ＹＺ₃  ②ＸＹＺ₃  ③ＸＹＺ₄  ④Ｘ₂ＹＺ₄  ⑤Ｘ₃ＹＺ₃  ⑥Ｘ₃ＹＺ₄

       A．①②③           B．④⑤⑥           C．②⑤⑥              D．①③⑤

有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

途徑①

途徑②

       A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO₃的強(qiáng)氧化性和酸性

       B．途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O₂濃度來(lái)降低成本

       C．由途徑①和②分別制取1 mol H₂SO₄，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e^－

D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高

在某晶體中，與某一個(gè)微粒x距離最近且等距離的另一個(gè)微

粒y所圍成的空間構(gòu)型為正八面體形（如圖）。該晶體不是（    ）   

       A．NaCl（x=Na⁺，y=Cl^-）                

       B．CsCl（x=Cs ⁺，y= Cl ⁺）   

       C．金屬釙（Po）                         

       D．C₆₀晶體

化學(xué)鍵

Si—O

O=O

Si—Si

鍵能/kJ·mol^-1

X

498.8

176

有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：

晶體硅的燃燒熱為989.2kJ·mol^－1，則X的值為                                            （    ）

       A．423.3               B．460                   C．832             D．920