下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述中，正確的是　　　　　　 （　 ）

A．氫鍵的存在一定會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)升高

B．因?yàn)榈鞍踪|(zhì)分子與膠體粒子大小相近，故蛋白質(zhì)溶液具有膠體的某些性質(zhì)　　

C．丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體粒子對(duì)光線(xiàn)反射形成的，可以用于區(qū)分膠體和懸濁液

D．可以用電子氣理論解釋大多數(shù)金屬容易發(fā)生銹蝕的性質(zhì)

 下列物質(zhì)中，含元素種類(lèi)由多到少排列正確的是：①液氯；②氨水；③超重水、重水和普通水的混合物；④明礬；⑤水玻璃；⑥天然蛋白質(zhì)。                                                               （    ）

       A．⑥④⑤②③①     B．④⑥⑤②③①      C．⑥④②⑤③①     D．⑥④⑤②①③

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是　　　　　　　 （　 ）

　 A．基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖： 　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．過(guò)氧化氫電子式：　　　　　　　　　　　

　　　 C．As原子的簡(jiǎn)化電子排布式為：[Ar]4s²4p³　　 　　　　　　　　

　　　 D．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：

下列說(shuō)法中，不正確的是                                                                                      （    ）

       A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都符合綠色化學(xué)的思想          

       B．同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一

       C．焰色反應(yīng)主要是利用了原子光譜中原子吸收光譜

       D．比能量是衡量電池優(yōu)劣的主要標(biāo)準(zhǔn)之一

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示。

⑴實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的__________。

a．BaSO₄     b．CH₃CH₂OH     c．Na₂SO₄     d．NaOH

⑵電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是

Ⅰ．_____________________________；Ⅱ．______________________________。

⑶電極反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)₃沉淀的離子方程式是___________________________。

⑷該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見(jiàn)上圖）。A物質(zhì)的化學(xué)式是_________________；

以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

       在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：

       ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe^3＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶。

       ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe^3＋，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)₂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶。

       ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe^2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾結(jié)晶。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e^2＋、Fe^3＋都被轉(zhuǎn)化為        而除去。

⑵①中加入的試劑應(yīng)該選擇___________________________為宜。

⑶②中除去Fe^3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。

⑷下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是__________________（填字母）。

           A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

           B．將Fe^2＋氧化為Fe^3＋的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀較難過(guò)濾

           C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

           D．Cu²⁺可以大量存在于pH＝4的溶液中

           E．在pH>4的溶液中Fe^3＋一定不能大量存在

A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去）

⑴若C為當(dāng)今需要減排的一種熱點(diǎn)溫室氣體，B為一種弱酸，則A化學(xué)式為_(kāi)_____________。

⑵若D為白色膠狀難溶物，且與A摩爾質(zhì)量相等，則反應(yīng)③的離子方程式為  ____________。

⑶若A為CO，則D的化學(xué)式為_(kāi)___________；t ℃時(shí)，在2 L的密閉的容器中加入3 mol CO和0.75 mol水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%，在相同溫度下再加入3.75 mol 水蒸氣，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________。

將質(zhì)量相等的Ag片和鉑片插入硝酸銀溶液（足量）中，銀片與電源正極相連，鉑片與電源負(fù)極相連。以電流強(qiáng)度1A通電10min，然后反接電源，以電流強(qiáng)度2A繼續(xù)通電10min。下列為表示銀電極的質(zhì)量、鉑電極的質(zhì)量、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖，正確的是                                                        （    ）

       A．                      B．

       C．                 D．

有一反應(yīng)：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線(xiàn)是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線(xiàn)，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，如圖所示，則下列描述正確的是                  （    ）

       A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

       B．b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

       C．T₁溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法

       D．c點(diǎn)v (正)＜v (逆)

一定溫度下，lmol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

       X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z。下列說(shuō)法正確的是     （    ）

       A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1—0.2a)mol/(L·min)

       B．向平衡后的體系中加入lmol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

       C．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

       D．向上述平衡體系中再充入lmol X，v (正)增大，v (逆)減小，平衡正向移動(dòng)