有一反應：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是                  （    ）

       A．該反應是放熱反應

       B．b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

       C．T1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法

       D．c點v (正)＜v (逆)

【答案】B

【解析】由于溫度升高，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，推知該反應是吸熱反應，A錯。在T1溫度下，由a點達平衡時，B的轉(zhuǎn)化率不斷減小，若采取加壓措施，結(jié)合化學方程式可知B的轉(zhuǎn)化率會不斷增大，故C錯。在T2溫度下，c點會達到平衡狀態(tài)，此過程中B的轉(zhuǎn)化率不斷增大，說明該過程v (正)＞v (逆)，D錯。

【考點】化學反應速率和化學平衡

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應A+B?mC變化如圖所示．已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，回答下列問題：
（1）溫度T1
＞
＞
T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）正反應是
放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）如果A、B、C均為氣體，則m
＞
＞
 2（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡
不
不
移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）．
（5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a  kJ?mol-1（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量b kJ．
①a
＞
＞
b（填“＞”“=”或“＜”）．
②若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數(shù)將
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在上述容器中為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的可采取的措施是
增大A2的濃度，或增大B2的濃度或同時增大A2、B2的濃度
增大A2的濃度，或增大B2的濃度或同時增大A2、B2的濃度
（說出一種即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列反應（其中A、B、C、D各代表一種元素）
①2A-+B2  2B-+A2 
②2A-+C2  2C-+A2
③2B-+C2  2C-+B2   
④2C-+D2  2D-+C2
其中氧化性由強到弱的順序為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有下列反應（其中A、B、C、D各代表一種元素）
①2A-+B2　2B-+A2
②2A-+C2　2C-+A2
③2B-+C2　2C-+B2　
④2C-+D2　2D-+C2
其中氧化性由強到弱的順序為


  1. A.
    A2＞B2＞C2＞D2
  2. B.
    B2＞D2＞C2＞A2
  3. C.
    C2＞A2＞B2＞D2
  4. D.
    D2＞C2＞B2＞A2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有下列反應（其中A、B、C、D各代表一種元素）
①2A-+B2  2B-+A2 
②2A-+C2  2C-+A2
③2B-+C2  2C-+B2   
④2C-+D2  2D-+C2
其中氧化性由強到弱的順序為（　�。�
A．A2＞B2＞C2＞D2B．B2＞D2＞C2＞A2
C．C2＞A2＞B2＞D2D．D2＞C2＞B2＞A2

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省三明一中高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有下列反應（其中A、B、C、D各代表一種元素）
①2A-+B2  2B-+A2 
②2A-+C2  2C-+A2
③2B-+C2  2C-+B2   
④2C-+D2  2D-+C2
其中氧化性由強到弱的順序為（ ）
A．A2＞B2＞C2＞D2
B．B2＞D2＞C2＞A2
C．C2＞A2＞B2＞D2
D．D2＞C2＞B2＞A2

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