在由水電離出的c(H⁺)＝ 1×10^-13 mol·L^-1的溶液中一定大量共存的離子組是（    ）

　A. Fe²⁺， Na⁺， NO₃^-， Cl^-           B. Ba²⁺，Na⁺， NO₃^-，Cl^-
　C.SO₄^2-，S₂O₃^2-，NH₄⁺，Na⁺    　　 D.Mg²⁺，Na⁺，Br ^-，[Al(OH)₄]^-

下列說法正確的是(     )
　A．強(qiáng)極性鍵形成的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)
　B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
　C．NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子
　D．氯化鈉晶體不導(dǎo)電是由于氯化鈉晶體中不存在離子

下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（  ）

   A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值     

B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K

   C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)無關(guān)

   D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應(yīng)進(jìn)行的程度

某同學(xué)為完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反應(yīng)，設(shè)計了下列四個實驗如圖所示你認(rèn)為可行的是（  ）

甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是(        )

A.2CH₄(g) + 4O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(l)；ΔH= +890KJ・mol^―1

B. CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O(l)； ΔH=+890KJ・mol^―1

C. CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O(l)； ΔH= －890KJ・mol^―1

D. 2CH₄(g) + 4O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(l)；ΔH= －890KJ・mol^―1

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是(     )

(A)以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)

(B)將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

(C)若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

(D)若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的DH＞0

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液與過量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合時，n(Mn²⁺) 隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

一真空密閉容器中盛有amolPCl₅，加熱到200℃時發(fā)生如下反應(yīng)：PCl₅（氣）      PCl₃（氣）＋Cl₂（氣）反應(yīng)達(dá)平衡時，PCl₅所占體積百分比為M ％，若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2amolPCl₅，反應(yīng)平衡時，PCl₅所占體積百分比為N ％，則M與N的關(guān)系是（   ）

(A)M＞N            (B)N＞M          (C)M=N           (D)無法比較翰林匯

下列反應(yīng)均處于平衡狀態(tài)，在減壓或升溫時，平衡均能向右移動的是（ ）

(A)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H＞0

(B)2HCl(g)H₂(g)+Cl₂(g) △H＞0

(C)2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂　 △H＞0　　　

(D)CaO(s)+CO₂(g)CaCO₃(s) △H﹤0

容器體積不變，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（    ）

(A)2NO₂N₂O₄升溫體系顏色加深  

(B)N₂+3H₂2NH₃升溫NH₃的濃度減小

(C)CO+H₂O(g)CO₂+H₂升溫CO的轉(zhuǎn)化率增大

(D)2SO₂+O₂2SO₃(g)降溫SO₂濃度減小