容器體積不變，正反應是吸熱反應的是（    ）

(A)2NO2N2O4升溫體系顏色加深  

(B)N2+3H22NH3升溫NH3的濃度減小

(C)CO+H2O(g)CO2+H2升溫CO的轉化率增大

(D)2SO2+O22SO3(g)降溫SO2濃度減小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，某密閉容器中充入2mol N2和6mol H2，發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）不能自發(fā)進行，已知正反應吸熱．
（l）關于化學反應方向的判據(jù)△H-T?△S＜0，反應
 
（填能自發(fā)、不能自發(fā)）
（2）該反應中平衡常數(shù)的表達式 K═
 
溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K值
 
．（均填增大、減小或不變）
（3）1100℃時測得高爐中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，已知1100℃時平衡常數(shù)K=0.263．在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)
 
（填是或否），此時化學反應速率是v（正）
 
v（逆）（填=、＞或＜）．
（4）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO，則CO的轉化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），在帶有活塞的密閉容器中進行．
（1）已知：斷開1mol H-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1mol I-I鍵要吸收151kJ的能量，斷開1mol H-I鍵要吸收299kJ的能量．則上述反應是
 
反應．（填“放熱”或“吸熱”）
（2）下列說法中正確的是：
 

A．溫度、壓強均不變，充入HI氣體瞬間正反應速率增大
B．容器體積不變，升溫逆反應速率增大
C．容器體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應速率將增大
D．恒溫恒容時，混合氣體的平均分子量不變不能作為達平衡的標志
（3）若在體積為5L的容器中，起始時投入3mol H2、2mol I2，lOs達平衡時測得HI的物質的量為1.2mol．lOs內用H2表示的平均反應速率為
 
，達平衡時I2的轉化率為
 
．
（4）若反應過程中某一時刻H2、I2、HI的濃度分別為0.3mol?L-1、0.2mol?L-l、0.4mol?L1-1．當反應達到限度時，可能存在的數(shù)據(jù)是：
 

A．H2為 0.5mol．L-1，I2為 0.4mol?L-1
B．H2為 0.4mol?L-1
C．H2、HI均為0.2mol?L-1
D．HI為 0.8mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1mol X、3mol Y充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是．（　�。�

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