我國是個(gè)鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內(nèi)可能發(fā)生如下反應(yīng)：

C(s)＋O₂(g) ＝ CO₂(g)  △H₁＝－393.5 kJ·mol^—1                   ①

C(s)＋CO₂(g) ＝ 2CO(g)  △H₂＝＋172.5 kJ·mol^—1                 ②

4CO(g)＋Fe₃O₄(s) ＝ 4CO₂(g)＋3Fe(s)  △H₃＝－13.7 kJ·mol^—1       ③

請回答下列問題：

⑴計(jì)算3Fe(s)＋2O₂(g) ＝ Fe₃O₄(s)的△H＝  ▲  。

⑵800℃時(shí)，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得高爐內(nèi)c(CO)＝0.20 mol·L^－1、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－1，此時(shí)反應(yīng)向  ▲  （填“正”或“逆”）方向進(jìn)行。

⑶某種礦石中鐵元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0 g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅

粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 mol·L^－1的酸性KMnO₄滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO₄溶液體積25.0 mL。

提示：2Fe^3＋＋Cu＝2Fe^2＋＋Cu^2＋      8H^＋＋MnO₄^－＋5Fe^2＋＝Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O

①計(jì)算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②計(jì)算氧化物Fe_mO_n的化學(xué)式（m、n為正整數(shù)）

X（）是合成某種手術(shù)用粘合劑的單體，X的合成路線如下：

已知：

請回答下列問題：

⑴由單體X合成所得高分子粘合劑的結(jié)構(gòu)簡式是  ▲  。

⑵物質(zhì)C中所含官能團(tuán)的名稱是  ▲  。

⑶寫出由A→B的反應(yīng)方程式：  ▲  。

⑷C→D、D→E的反應(yīng)順序能否顛倒并說明理由  ▲  。

⑸C→D、A+F→G的反應(yīng)類型依次為  ▲  、  ▲  反應(yīng)。

⑹F的同分異構(gòu)體中，屬于酯類且含有“－C≡C－”結(jié)構(gòu)，除了CH₃COOC≡CH、     HCOOC≡CCH₃外，還有的結(jié)構(gòu)簡式為  ▲  、  ▲  。

以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

表1．幾種砷酸鹽的K_sp        表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)

回答以下問題：

⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H₂SO₄)＝  ▲  mol·L^－1。

⑵寫出難溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表達(dá)式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝  ▲  ，若混合溶液中Al^3＋、Fe^3＋的濃度均為1.0×10^－4mol·L^－1，c(AsO₄^3－)的最大是  ▲  mol·L^－1。

⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價(jià)砷（H₃AsO₄弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式  ▲  。

⑷在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。

①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為  ▲  ；

②Ca₃(AsO₄)₂在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因?yàn)?u>  ▲  。

尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：

2NH₃(l)＋CO₂(g)H₂O(l)＋H₂NCONH₂ (l)  △H＝－103.7 kJ·mol^－1

試回答下列問題：

⑴下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是___________。

A．采用高溫    B．采用高壓    C．尋找更高效的催化劑

⑵合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：

第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g) H₂NCOONH₄(氨基甲酸銨) (l)   △H₁

第二步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)           △H₂

圖Ⅰ                                     圖Ⅱ

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第  ▲  步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到  ▲  min時(shí)到達(dá)平衡。

②反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測得CO₂的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO₂表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO₂)＝  ▲  。

③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H₂  ▲  0（填“＞”“＜”或“＝”）

我國是氧化鋁生產(chǎn)大國，工業(yè)上每生產(chǎn)1 t氧化鋁將排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆積會(huì)對環(huán)境造成嚴(yán)重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO₂約占22%、Al₂O₃約占7%、Fe₂O₃約占11%、TiO₂約占5%及少量其他物質(zhì)。

⑴一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO₂的煙氣，寫出吸收SO₂時(shí)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式  ▲  。

⑵為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設(shè)計(jì)了如下工藝流程：

已知：TiO₂不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO₄（硫酸氧鈦，易水解）。

①氧化物D的化學(xué)式是  ▲  ，原料A最好是下列物質(zhì)中的  ▲  。

A．氨水   B．氫氧化鈉   C．生石灰    D．雙氧水

②寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時(shí)反應(yīng)的離子方程式  ▲  。

③寫出上述工藝中稀釋時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式  ▲  。

1－乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔點(diǎn)5.5 ℃，沸點(diǎn)267.4 ℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可作為合成其他香料的原料。實(shí)驗(yàn)室制備1－乙氧基萘的過程如下：

＋C₂H₅OH＋H₂O

1－萘酚                   1－乙氧基萘

⑴將72 g 1－萘酚溶于100 mL無水乙醇中，加入5 mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中使用過量乙醇的原因是  ▲  。燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是  ▲  。

⑵反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機(jī)層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作： ①蒸餾 ②水洗并分液 ③用10%的NaOH溶液堿洗并分液 ④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是  ▲  。

A．③②④①   B．①②③④   C．②①③④

⑶蒸餾時(shí)所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有  ▲  。

⑷實(shí)驗(yàn)測得1－乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時(shí)間、溫度的變化如圖所示，時(shí)間延長、溫度升高1－乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是  ▲  、  ▲  。

⑸用金屬鈉可檢驗(yàn)1－乙氧基萘是否純凈，簡述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：  ▲  。

向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，測得起始容器壓強(qiáng)為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝-196 kJ·mol^－1，維持容器溫度不變，測得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p，若此時(shí)再向容器中充入2 mol SO₃，則下列說法正確的是

A．充入2 mol SO₃后，SO₂的物質(zhì)的量增大

B．第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量176.4 kJ

C．充入2 mol SO₃達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.4p

D．降低容器的溫度可使新平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時(shí)相同

常溫下，向0.1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液中逐滴滴加等濃度的HCl溶液，則下列關(guān)系正確的是

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^-14

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

C．c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

D．c(Na^＋)=c(Cl^-)＞c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)

依托孕烯是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)依托孕烯的說法正確的是

A．依托孕烯的分子式為C₂₁H₂₈O₂

B．依托孕烯能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．l mol依托孕烯最多能與5 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．依托孕烯能發(fā)生氧化、還原、消去、水解等反應(yīng)

鉛酸蓄電池是目前應(yīng)用普遍的化學(xué)電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)：Pb＋PbO₂＋4H^＋2Pb^2＋＋2H₂O。下列有關(guān)新型液流式鉛酸蓄電池的說法正確的是

A．充放電時(shí)，溶液中Pb^2＋濃度保持不變

B．充放電時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力變化不大

C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：Pb－2e^－＝Pb^2＋

D．充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為：Pb^2＋＋4OH^－＋2e^－＝PbO₂＋2H₂O