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尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應如下：

2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1

試回答下列問題：

⑴下列措施中有利于提高尿素的產率的是___________。

A．采用高溫    B．采用高壓    C．尋找更高效的催化劑

⑵合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：

第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)   △H1

第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)           △H2


某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：

圖Ⅰ                                     圖Ⅱ

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第  ▲  步反應決定，總反應進行到  ▲  min時到達平衡。

②反應進行到10 min時測得CO2的物質的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v(CO2)＝  ▲  。

③第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2  ▲  0（填“＞”“＜”或“＝”）

⑴B   

⑵①2    55        ②0.148 mol/(L·min)           ③＞

（第⑵小題第①題每空1分，其余小題每空2分，共8分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥．在工農業(yè)生產中有著非常重要的地位．工業(yè)上合成尿素的反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+H2NCONH（g）△H=-103.7kJ．mol
（1）在溫度70～95℃時，工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以尿素溶液吸收，將其轉化為N2
①尿素與NO、NO2三者等物質的量反應，化學方程式為
 
．
②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.6kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=483.6kJ?mol-1
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
 
．
（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件．在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質的量之比充入一體積為10L，的密閉容器中經20miri達到平衡，各物質濃度的變化曲線如圖所示．
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①在上述條件下，從反應開始至20min時．二氧化碳的平均反應速率為
 
．
②該反應的平衡常數K=
 
；若升高體系的溫度，容器中NH3的體積分數將
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）．
③若保持平衡的溫度和壓強不變，再向容器中充入3mol的氨氣，則此時v正
 
v逆（填“＞”“=”或“＜”），判斷理由
 
．
（3）尿素燃料電池結構如圖所示．其工作時負極電極反應式可表示為
 
．

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