在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的  （    ）。

1998年諾貝爾化學(xué)獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學(xué)領(lǐng)域做出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是（    ）  

A．化學(xué)不再是純實驗科學(xué)            B．化學(xué)不再需要實驗

 C．化學(xué)不做實驗，就什么都不知道    D．未來化學(xué)的方向還是經(jīng)驗化

在一定溫度下的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡的是                                                                 

A．混合氣體的壓強                      B．混合氣體的密度 

C．混合氣體的分子數(shù)目                  D．混合氣體的總物質(zhì)的量

在不同溫度下（T₁ ＜T₂），可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g)＋Z(g) ΔH＜0中，生成物Z在反應(yīng)平衡混合物中的體積分數(shù)（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是

高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H₂O  CO₂＋H₂    B．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

C．恒溫增大壓強，H₂濃度一定減小              D．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎��?/p>

某溫度下，反應(yīng)H₂(g)+I₂(g) 2HI(g) ΔH＜0在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是

A．恒溫縮小體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深  

B．恒壓充入HI(g)，開始時正反應(yīng)速率減小

C．恒壓升高溫度，正反應(yīng)速率減小                

D．恒容充入H₂，I₂(g)的百分含量降低

密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)，達平衡時，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，達到平衡時A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是                                                  

A．x+y ＜ z                              B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．B的轉(zhuǎn)化率降低                        D．C的體積分數(shù)增大

在一定條件下，將1molN₂和3molH₂充入容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

N₂(g)+3H₂ (g) 2NH₃(g)．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時NH₃為n mol．在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時NH₃仍為n mol，則下列組合中正確的是

已知：H₂(g)+I₂(g)  2HI(g)的平衡常數(shù)為K₁ ；1/2H₂(g)+ 1/2I₂(g)  HI(g)的平衡常數(shù)為K₂，則K₁、K₂的關(guān)系為                         

A．K₁= 2K₂     B．K₁= K₂²      C．K₁ = K₂       D．2K₁= K₂

T℃時，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖(I)所示。保持其他條件不變，在T₁、T₂兩種溫度下，Y的體積分數(shù)變化如圖(Ⅱ)所示。下列結(jié)論正確的是

    A．t₂時，保持其它條件和物質(zhì)狀態(tài)不變，增加壓強，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

    B．T℃時，若密閉容器中各物質(zhì)起始濃度為：0.4 mol／L X、0.4 mol／L Y、0.2 mol／L Z。保持其他條件不變，達到平衡時z的濃度為0.4 mol／L

    C．圖(Ⅱ)中T₁>T₂，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且X的轉(zhuǎn)化率增大