高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

    A．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2O  CO2＋H2    B．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

    C．恒溫增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小              D．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?/p>

    練習(xí)冊(cè)系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （18分）

    Ⅰ．某溫度下，向某密閉容器中加入1mol N2和3 mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m。假設(shè)N2、H2、NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應(yīng)滿足：

    （1）恒定溫度、體積

    ①若x = 0，y = 0，則z =_________；                           

    ②若x = 0.75，y = _________，則z =_________；

    ③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。

    （2）恒定溫度、壓強(qiáng) 

    ①若x =0，y = 0，則z _________；

    ②x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。

    Ⅱ．將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O(g)  2H2＋O2、2CO＋O2  2CO2

    （1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是_____和_____，或____和_____。(填它們的分子式)

    （2）若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為： n(O2)平＝a mol，n(CO2)平＝b mol。

    試求n(H2O)平＝__________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

     

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    科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省梅村高級(jí)中學(xué)高二12月練習(xí)化學(xué)試卷 題型：填空題

    （18分）
    Ⅰ．某溫度下，向某密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m。假設(shè)N2、H2、NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應(yīng)滿足：
    （1）恒定溫度、體積
    ①若x = 0，y = 0，則z =_________；                           
    ②若x = 0.75，y = _________，則z =_________；
    ③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。
    （2）恒定溫度、壓強(qiáng) 
    ①若x = 0，y = 0，則z _________；
    ②x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。
    Ⅱ．將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O(g)  2H2＋O2、2CO＋O2 2CO2
    （1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是_____和_____，或____和_____。(填它們的分子式)
    （2）若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為： n(O2)平＝a mol，n(CO2)平＝b mol。
    試求n(H2O)平＝__________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

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    科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省高二12月練習(xí)化學(xué)試卷 題型：填空題

    （18分）

    Ⅰ．某溫度下，向某密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m。假設(shè)N2、H2、NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應(yīng)滿足：

    （1）恒定溫度、體積

    ①若x = 0，y = 0，則z =_________；                           

    ②若x = 0.75，y = _________，則z =_________；

    ③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。

    （2）恒定溫度、壓強(qiáng) 

    ①若x = 0，y = 0，則z _________；

    ②x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。

    Ⅱ．將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O(g)  2H2＋O2、2CO＋O2  2CO2

    （1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是_____和_____，或____和_____。(填它們的分子式)

    （2）若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為： n(O2)平＝a mol， n(CO2)平＝b mol。

    試求n(H2O)平＝__________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

     

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    I．飛機(jī)尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。利用催

    化劑可使尾氣中的NO和CO發(fā)生反應(yīng)2NO +2CO

    2CO2：+N2；△H<0。已知增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積．對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中

    實(shí)驗(yàn)編號(hào)

    T（℃）

    NO初始濃度（mol/L）

    CO初始濃度（mol/L）

    催化劑的比表面積（m2/g）

    Ⅰ

    280

    1.20×10-3

    5.80×10-3

    82

    Ⅱ

    1.20×10-3

    124

    Ⅲ

    350

    5.80×10-3

       （1）請(qǐng)?zhí)钊碇械母骺崭瘛?/p>

       （2）請(qǐng)?jiān)谟疫吔o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三

    個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變

    化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

    II．汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：

    N2（g）+O2（g）=2NO（g）是導(dǎo)致汽車尾氣

    中含有NO的原因之一。

    2000C時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___            _ 。該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入1 molN2和一定量的O2，平衡時(shí)O2與NO的物質(zhì)的量恰好相等，則平 衡時(shí)N2的物質(zhì)的量是        。

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    I．飛機(jī)尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。利用催

    化劑可使尾氣中的NO和CO發(fā)生反應(yīng)2NO +2CO2CO2：+N2；△H<0。已知增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積．對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中

    實(shí)驗(yàn)編號(hào)

    T（℃）

    NO初始濃度（mol/L）

    CO初始濃度（mol/L）

    催化劑的比表面積（m2/g）

    Ⅰ

    280

    1.20×10-3

    5.80×10-3

    82

    Ⅱ

    1.20×10-3

    124

    Ⅲ

    350

    5.80×10-3

    　 （1）請(qǐng)?zhí)钊碇械母骺崭瘛?/p>

    　 （2）請(qǐng)?jiān)谟疫吔o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三

    個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變

    化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

    II．汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：

    N2（g）+O2（g）=2NO（g）是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

    2000C時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___ 　　　　　 _ 。該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入1 molN2和一定量的O2，平衡時(shí)O2與NO的物質(zhì)的量恰好相等，則平 衡時(shí)N2的物質(zhì)的量是　　　 。

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