近年來(lái)，科學(xué)家試圖探索利用鋁粉作為新能源的可能性。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用，下列關(guān)于其有利因素的說(shuō)法中肯定不成立的是

A．鋁礦資源比較豐富              B．單位質(zhì)量的鋁燃燒時(shí)放出的熱量多

C．鋁質(zhì)輕，有利于運(yùn)輸和貯存      D．電解冶煉鋁的工業(yè)技術(shù)是鋁作為新能源的重要基礎(chǔ)

下列物質(zhì)中，不屬于合金的是

A． 硬鋁                B．黃銅                   C． 鋼鐵                 D．金箔

如圖，E為沾有Na₂SO₄溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計(jì)，K為開(kāi)關(guān)。C、D和電解池中都充滿(mǎn)濃KOH溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打開(kāi)，接通電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。

       （1）R為_(kāi)___（填“正”或“負(fù)”）極。

       （2）A附近溶液的現(xiàn)象是_______，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__               __。

       （3）濾紙上的紫色點(diǎn)向哪方移動(dòng)____（填A(yù)或B）。

       （4）當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開(kāi)關(guān)K，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，C、D中氣體逐漸減少，C中的電極為_(kāi)______（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。

火力發(fā)電廠(chǎng)釋放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

       （1）脫硝。利用甲烷催化還原NO_x：

CH₄（g）＋4NO₂（g）＝4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）   

△H₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄（g）＋4NO（g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）    

△H₂＝－1160 kJ·mol^－1

甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

       （2）脫碳。將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）  △H₃

①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），

分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間

后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線(xiàn)如下圖所示，則

上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H₃__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO₂

和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是__________（填

字母代號(hào)）。

              A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，則再次達(dá)到平衡時(shí)c（CH₃OH）=1．5 mol·L^-1

              B．0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0．075 mol/（L·min）

              C．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0．75

              D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16

              E．升高溫度將使n（CH₃OH）/n（CO₂）減小

③甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示。其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式可表示為_(kāi)______。

多孔碳電極

       （3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)煙氣中的SO₂、NO₂的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

       （4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個(gè)離子方程式表示為：__________；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）__________c（NO₃^-）+c（OH^-）（填寫(xiě)“＞”“＝”或“＜”）

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

       請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

       （1）步驟②加入過(guò)量H₂O₂的目的：                    

       （2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：                            

       （3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、        、灼燒、        、稱(chēng)量。

       （4）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量         g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）。

       （5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。

（5Fe²⁺ + MnO₄^— + 8H⁺ ＝ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O）

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時(shí)需

要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需__________________。

②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。

a．稀硝酸   b．稀硫酸            c．稀鹽酸            d．濃硝酸

用如下裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）。

       請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

       Ⅰ．若用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO₂氣體（根據(jù)需要可以加熱），并通過(guò)裝置B完成表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空白：

       II．若用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

       （1）p中盛裝試劑為                   。

       （2）反應(yīng)開(kāi)始后，觀(guān)察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫(xiě)出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式        。①處包有的某固體物質(zhì)可能是               。

a．MnO₂     b．KMnO₄           c．KCl                 d．Cu

       （3）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在③處能觀(guān)察到                          。

       （4）反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，②處有棕黃色褪去，生成無(wú)色的IO₃^－，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：                                           。

已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：

   （1）工業(yè)電解M溶液的化學(xué)方程式為                            。

   （2）若A是X、Y同周期的一種常見(jiàn)金屬，則A元素在周期表中的位置是    周期    族，寫(xiě)出A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。

   （3）若A是某元素的一種常見(jiàn)酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維，則該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為              ，寫(xiě)出E與F反應(yīng)的離子方程式是                     。

   （4）B的電子式為：__________，其中的化學(xué)鍵為：______________。

   （5）說(shuō)明M物質(zhì)的一種用途：_________________。

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相對(duì)位置如右下表。已知：X元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                   （    ）

       A．X和氫組成的化合物分子中可能含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

       B．工業(yè)上用電解Y和W組成的化合物來(lái)制備Y

       C．Z、W兩元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

       D．X、Y、Z、W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HWO₄

MnO₂和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO₂和Zn的基本步驟為：　　　　　　　　　　　

　　　 ⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S＋2H₂O

　　　 ⑵ 除去反應(yīng)混合物中的不溶物

　　　 ⑶ 電解混合液MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂O MnO₂＋Zn＋2H₂SO₄

　　　 下列說(shuō)法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．步驟⑴中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑

　　　 B．步驟⑴中每析出12．8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0．8mol電子

　　　 C．步驟（3）中電解時(shí)MnO₂在陽(yáng)極處產(chǎn)生　　　　

　　　 D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是                                                （    ）

       ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24 L四氯化碳含碳原子數(shù)為0．1N_A

       ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖�有的分子�?shù)為a/22．4 N_A

       ③電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g

       ④7 g C_nH_2n中含有的氫原子數(shù)為2N_A

       ⑤常溫下，7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．1N_A

       ⑥1 L 2 mol·L^-1  FeCl₃溶液中含F(xiàn)e³⁺數(shù)為2N_A

       ⑦ 2 L1 mol·L^-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2 N_A

       A．①④⑦            B．②⑥                C．③④⑤           D．②⑤