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用如下裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）。

       請回答下列問題：

       Ⅰ．若用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體（根據需要可以加熱），并通過裝置B完成表中設計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/p>

B中棉花的位置

①

②

③

④

所蘸試劑

石蕊試液

品紅溶液

淀粉和碘水混合液

氫硫酸

現象

褪色

淺黃色

體現SO2的性質

       II．若用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液�；卮鹣铝袉栴}：

       （1）p中盛裝試劑為                   。

       （2）反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質產生，寫出②處發(fā)生反應的離子方程式        。①處包有的某固體物質可能是               。

a．MnO2     b．KMnO4           c．KCl                 d．Cu

       （3）在整個實驗過程中，在③處能觀察到                          。

       （4）反應較長時間后，②處有棕黃色褪去，生成無色的IO3－，寫出該反應的離子方程式：                                           。

 

 

 

溶液變紅

溶液褪色

水溶液顯酸性

漂白性

還原性

氧化性

       II（1）濃硫酸----------------------------------------------------1分

        （2）Cl2 + 2I－ = 2Cl－ + I2      b-----------------------------------2分

        （3）先變紅后褪色--------------------------------------------1分

        （4）5Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ + 2IO3－ + 10Cl－---------------------------2分

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?東城區(qū)二模）為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題．煤綜合利用的一種途徑如下所示：
（1）用圖所示裝置定量檢測過程①產生的CO2（已知：煤粉燃燒過程中會產生SO2）
B中預期的實驗現象是
品紅溶液不變色
品紅溶液不變色
，D中的試劑是
堿石灰
堿石灰
．
（2）已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
，該反應的化學平衡常數K隨溫度的升高將
減小
減小
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）用圖裝置可以完成⑤的轉化，同時提高能量的利用率．其實現的能量轉化形式主要是
化學能轉化為電能
化學能轉化為電能
，a的電極反應式是
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
．


（4）燃煤煙氣中的CO2可用稀氨水捕獲和吸收，不僅可以減少CO2的排放，也可以生產化肥碳酸氫銨．假設該方法每小時處理含CO2的體積分數為11.2%的燃煤煙氣1000m3（標準狀況），其中CO2的脫除效率為80%，則理論上每小時生產碳酸氫銨
316
316
kg．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省廈門市高三質量檢查（第一次）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

亞硝酸鈉(NaNO2)是一種外觀與食鹽相似的食品添加劑。某化學興趣小組進行如下實驗。

【實驗I】

用如下裝置(已省略夾持裝置)制NaNO2。

已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。

（1）儀器甲的名稱是________．裝置B的作用是_________________________。

（2）裝置D可將剩余的NO氧化成NO，發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

（3）使用氣密性良好的上述裝置進行實驗，NaNO2的純度較低。為提高NaNO2純度須對

上述實驗裝置或藥品進行改進，其改進措施是________________________________。

【實驗Ⅱ】

利用目視比色法(比較溶液顏色深淺以測定物質濃度)測定泡菜樣品中NaNO2的含量。

步驟i：在5個有編號的試管中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液 (M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深)，再加蒸餾水至總體積均為l0 mL并振蕩，制成標準色階。

步驟ⅲ：取5 mL待測液X，加入1 mLM溶液，加蒸餾水至10mL振蕩，與標準色階比較。

（4）步驟ii獲取待測液X的過程中，加入明礬的目的是__________。

（5）步驟iii比較結果與④號色階顏色相同，此泡菜樣品中NaNO2的含量為_________mg·kg-1

（6）用目視比色法證明泡菜中加入維生素C可以降低NaNO2的含量。設計并完成下列實

驗報告。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省“五市十校”高三12月聯合檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

過度排放CO2會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

（1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g)      ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1

②C(s) ＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋ 2H2(g)  ΔH2＝＋90 kJ·mol－1

則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是   ________________________，

（2）用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉化，該裝置b電極的電極反應式是_______________________。

（3）在壓強為0.1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示，則：

①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的平衡轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在p1下，100 ℃時，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反應的平衡常數為________(用含a、V的代數式表示)。

（4）如圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：

關于該反應的下列說法中，正確的是________(填編號)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0              B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＜0              D．ΔH＜0，ΔS＞0

（5）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)＝________。

②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________(填編號)。

A．升高溫度             B．將CH3OH(g)及時液化移出

C．選擇高效催化劑       D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

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科目：高中化學 來源：東城區(qū)二模 題型：問答題

為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題．煤綜合利用的一種途徑如下所示：
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（1）用圖所示裝置定量檢測過程①產生的CO2（已知：煤粉燃燒過程中會產生SO2）
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B中預期的實驗現象是______，D中的試劑是______．
（2）已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是______，該反應的化學平衡常數K隨溫度的升高將______ （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）用圖裝置可以完成⑤的轉化，同時提高能量的利用率．其實現的能量轉化形式主要是______，a的電極反應式是______．

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（4）燃煤煙氣中的CO2可用稀氨水捕獲和吸收，不僅可以減少CO2的排放，也可以生產化肥碳酸氫銨．假設該方法每小時處理含CO2的體積分數為11.2%的燃煤煙氣1000m3（標準狀況），其中CO2的脫除效率為80%，則理論上每小時生產碳酸氫銨______kg．

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科目：高中化學 來源：2011年北京市東城區(qū)高考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題．煤綜合利用的一種途徑如下所示：
（1）用圖所示裝置定量檢測過程①產生的CO2（已知：煤粉燃燒過程中會產生SO2）
B中預期的實驗現象是______，D中的試劑是______．
（2）已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是______，該反應的化學平衡常數K隨溫度的升高將______ （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）用圖裝置可以完成⑤的轉化，同時提高能量的利用率．其實現的能量轉化形式主要是______，a的電極反應式是______．


（4）燃煤煙氣中的CO2可用稀氨水捕獲和吸收，不僅可以減少CO2的排放，也可以生產化肥碳酸氫銨．假設該方法每小時處理含CO2的體積分數為11.2%的燃煤煙氣1000m3（標準狀況），其中CO2的脫除效率為80%，則理論上每小時生產碳酸氫銨______kg．

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