某溫度時，一定壓強下的密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，

達平衡后，保持溫度不變,壓強增大至原來的2倍，當再達到平衡時，W的濃度為

原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是                                             

A. 平衡正移       B. (a+b)＜ (c+d)  C. Z的體積分數(shù)變小    D. X的轉化率變大

相同條件下，等體積、等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，

則所得溶液的體積 

A．仍相同         B．醋酸大         C．鹽酸大         D．無法判斷

在25℃時，某溶液中，由水電離出的c (H⁺)=1×10 ^-12mol/L，則該溶液的pH可能是

A．12             B．7              C．6              D．2

100 mL 6mol/L H₂SO₄跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，

但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的

A．碳酸鈉（s）    B．醋酸鈉（s）    C．硫酸鈉（aq）   D．硫酸鉀（s）

 對可逆反應平衡：A(g)+3B(g) 2C(g)  ∆H <0，下列敘述錯誤的是

A. 升高溫度，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大

B. 增大壓強，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大

C. 增大A的濃度，v（正）會增大，但v（逆）會減小

D. 采用適當催化劑（正），v（正）、v（逆）同時增大，而且增大的倍數(shù)相同

 下列過程屬于熵增加的是

A. 一定條件下，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)     B. 2H₂(g)+O₂(g) ₌₌2H₂O(g)

C. HCl(g) + NH₃(g) = NH₄Cl(s)        D. NH₄HCO₃(s) ₌₌NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g)

 體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生下列反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，并達到平衡。此過程中甲容器壓強保持不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO₂的轉化率為p%，則乙容器中SO₂的轉化率

A. 小于p%         B. 大于p%        C. 等于p%  　    D. 無法判斷

 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 氨水應密閉保存，置低溫處               B. 在FeCl₂溶液中加入鐵粉防止氧化變質

C. 生產(chǎn)硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率   D. 實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

PH=5的H₂SO₄溶液稀釋500倍后，溶液中c(H⁺)：c(SO₄^2－)約為

    A．1：2           B．1：5           C．1：10          D．10：1

在一定溫度不同壓強（P₁＜P₂)下，可逆反應2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物

Z在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是