PH=5的H2SO4溶液稀釋500倍后，溶液中c(H+)：c(SO42－)約為

    A．1：2           B．1：5           C．1：10          D．10：1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)題意，完成下列問題．
（1）常溫下，將1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液pH=
3
3
．
（2）某溫度時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=
1.0×10-13
1.0×10-13
．該溫度
高于
高于
25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（3）常溫下，設(shè)pH=5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=9的Ba（OH）2溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則
c1c2
=
1
1
．
（4）常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）．
若所得混合溶液呈中性，則a：b=
1：100
1：100
．
若所得混合溶液pH=12，則a：b=
11：90
11：90
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）18℃時，H2A（酸）：K1=4.3×10-6，K2=2.1×10-12．H2B（酸）：K1=1.0×10-7，K2=6.3×10-13，在濃度相同的兩種溶液中，用“＞”、“＜”或“=”填空．
①H+的濃度：H2A
 
H2B；
②酸根離子的濃度：c（A2-）
 
c（B2-）；
（Ⅱ）①常溫下，將1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中pH=
 
，
C(H+)
C(OH-)
=
 
；
②某溫度時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=
 
，該溫度
 
25℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
③常溫下，設(shè)pH=5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度為C1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水電離出的H+濃度為C2，則
C1
C2
=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個極通入空氣，另一個極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-，回答如下問題：
這個電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，正極發(fā)生的反應(yīng)是：
 
；
汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生
 
（填化學(xué)式）堵塞電極的氣體通道，有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年，這正是新一代化學(xué)家的歷史使命．
（2）某溫度下0.1mol/L Na2CO3溶液中，
c(Na+)
c(C
O
2-
3
) 
=
20
9
＞2，其原因是（用離子方程式說明）：
 
，
C1
C2
常溫下，pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=5 的Al2（SO4）3溶液中由水電離出的H+ 濃度為c2，則=
 
；
（3）恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）．
①若開始時放入1mol A 和 1mol B，到達(dá)平衡后，生成 a  mol C，這時 A 的物質(zhì)的量為
 
mol．
②若開始時放入 X mol A、2mol B 和 1mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是 Y mol 和 3a  mol，則 X=
 
，Y=
 
．

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