美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，通人的氫氣和氧氣由孔隙中逸出，并在電極表面發(fā)生電極反應而放電。

 (1)該燃料電池發(fā)生的總的化學方程式是：       ，其電極分別為a是          極，b是          極(填正或負)，                      

其電極反應分別是： a極：          b極：              

(2)如下圖裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na₂SO₄濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K₁，閉合

K₂、K₃通直流電，則：

①標出電源的正、負極，a為______極，b為_____極。
②在濕的Na₂SO₄濾紙條中心的KMnO₄液滴，有什么現(xiàn)象______________。

③寫出電極反應式：A中_________________，B中__________________。
④若電解一段時間，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K₂、K₃，閉合K₁，則電流表的指針是否移動(填是或否)_________。
⑤若電流表指針不移動說明理由，若指針移動也說明理由_______________。

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝              。

（2）該反應為       反應（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是       （多選扣分）。

（a）容器中壓強不變              （b）混合氣體中 c（CO）不變

（c）v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）       （d）c（CO₂）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為       ℃。

下圖表示373K時，反應A(g) 2B(g)在前110s內的反應進程（將該反應看作勻速進行的）

（1）此反應的平衡常數(shù)的表達式K=_____________。

（2）A(g)　 　 2B(g)在不同溫度下的K值見上表，則該反應的逆反應為__________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（3）升高溫度，B的轉化率__________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），B的反應速率_______________。

（4）373K時，在一密閉容器中，將A氣體放入進行反應，據(jù)圖判斷，80-90s內反應向哪個方向移動___________(填“向左”、“向右”、“不移動”)，90s時曲線變化的原因是（用文字表達）_________________________,反應進行到70s時，改變的條件可能是（填編號）_____________________

A、加入催化劑　　 B、擴大容器體積　 C、升高溫度　 D、增大A的濃度

   （1）甲烷是一重要的清潔能源、請寫出以KOH溶液為電解質溶液，甲烷燃料電池的正極反應式：              。

   （2）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。圖中a為電解液，X

和Y是兩塊電極板，則：

        ①若X和Y分別為鐵和石墨，a為飽和食鹽水，

則電解時X電極反應式為                           。

        ②若X、Y分別為石墨和鐵，a為飽和食鹽水，則電解

過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是

                               。

   （3）高純銅（純度可達99.99%）廣泛應用于電器工業(yè)。某粗銅樣品中含F(xiàn)e、Ni、Ag、Au等四種金屬雜質，可用電解法進行精煉制得高純銅。電解完畢后，某興趣小組欲對電解溶中的離子進行分離，他們通過查閱資料，得知相關氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線如下圖。

        ①結合右圖分析，相同溫度下K_ap[Cu(OH)₂]、K_ap[Ni(OH)₂]、K_ap[Fe(OH)₂]由大到小的順序為                               。

        ②分離過程中，使上述溶液的pH逐漸增加，則溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺和Ni²⁺沉淀的先后順序依次為             （填寫離子符號）。

CO是重要的化工原料，應用十分廣泛。

　 （1）已知： C(s)+O₂(g)　 CO₂(g)　 kJ·mol^-1

　　　　　　 C(a)+H₂O(g)　 CO(g)+H₂(g)　 kJ·mol^-1

　　　　　　 則反應CO(g)+H₂(g)+O₂(g)　 H₂O(g)+CO₂(g)的　　　　　　 。

（2）在10L密閉容器中充有10 molCO 與20molH₂，

在催化劑作用下反應生成甲醇：

CO(g)+2H₂(g)　 CH₃OH(g);CO的轉化率（）

與溫度、壓強的關系如右圖所示。

　　　 ①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，

則在A點該溫度下的平衡常數(shù)K=　　 。

　　　 ②若A、C兩點都表示達到平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間t_A　 t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。

　 （3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸。

　　　 ①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH₄⁺)<(Cl^-)時，則反應的情況可能為　　 （填寫序號字母）

　　　 A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性

　　　 B．氨水與鹽酸恰好完全反應

　　　 C．鹽酸過量

　　　 ②當溶液的pH為7時，溶液中各離子濃度的大小關系為　　　　　 。

　　　 ③實驗過程中，氨水中的溶₂O的電子離程度先　　　　 后　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）　 　 I（aq）　 △H=Q，某I₂、KI混合溶液中，I的物質的量濃度c（I）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是 （　 ）

A．反應：I₂（aq）+I^-（aq）　 　 I（aq）　 △H=Q，的Q>0　

　　　 B．若溫度為T₁、T₂反應的平衡常數(shù)分別為K₁，K₂，則

　　　 C．若反應進行到狀態(tài)D，一定有

　　　 D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I₂）大

有關甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是                                                        （    ）

       A．甲中負極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑

       B．乙中陽極反應式為：Ag⁺+e^-=Ag

       C．丙中H⁺向石墨棒方向移動

       D．丁中電解開始時陰極產(chǎn)生黃綠色氣體

在下列各組溶液中的離子一定能大量共存的是                                                        （    ）

       A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K⁺、NH、Cl^-、I^-

       B．常溫下，pH=1的溶液：Fe³⁺、Al³⁺、Br^-、SO

       C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg²⁺、Al³⁺、Br^-、SO

       D．含的溶液：K⁺、Ca²⁺、NO、OH^-

用CH₄催化還原NO₂可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ·mol^-1

②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂（g）△H=-1160kJ·mol^-1

　　　 下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　 A．由反應①可推知：

　　　 CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（L）△H>-574kJ·mol^-1

　　　 B．等物質的量的CH₄參加反應時，放出的熱量為17.34kJ

　　　 C．若用0.2moLCH_?4還原NO₂至N₂，放出的熱量為17.34kJ

　　　 D．若用0.02moLCH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總數(shù)為0.16mol

t°C時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，此溫度下該反應的平衡常數(shù)表達式為：，有關該平衡體系的說法正確的是                                                       

       A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大

       B．增大壓強，W（g）質量分數(shù)增加

       C．該反應的化學反應方程式為X+2Y  2Z+2W

       D．增大X（g）濃度，平衡向逆反應方向移動