下圖表示373K時，反應A(g) 2B(g)在前110s內的反應進程（將該反應看作勻速進行的）

T(K)

K

溫度

273K

323K

373K

平衡常數(shù)

0.005

0.022

0.36

（1）此反應的平衡常數(shù)的表達式K=_____________。

（2）A(g)　 　 2B(g)在不同溫度下的K值見上表，則該反應的逆反應為__________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（3）升高溫度，B的轉化率__________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），B的反應速率_______________。

（4）373K時，在一密閉容器中，將A氣體放入進行反應，據(jù)圖判斷，80-90s內反應向哪個方向移動___________(填“向左”、“向右”、“不移動”)，90s時曲線變化的原因是（用文字表達）_________________________,反應進行到70s時，改變的條件可能是（填編號）_____________________

A、加入催化劑　　 B、擴大容器體積　 C、升高溫度　 D、增大A的濃度

(1）K=__。

（2） _放熱_（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（3）減小__（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），_增大____。

（4）不移動(填“向左”、“向右”、“不移動”)，增大A的濃度 _,__B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

反應 分別在673K和373K時進行，得C的體積分數(shù)和時間的關系曲線如下圖所示，其中能正確表示此反應的圖象是（    ）。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年云南省昆明三中、滇池中學高二下學期期中考試化學試卷（本部）（帶解析） 題型：填空題

（1）（3分）一定溫度下，向4L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物質的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內的平均反應速率v（HI）=  mol/(L·min)。

（2）（3分）①某溫度下，反應SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為        。
（3）（3分）某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應的前后壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量)。則該反應的化學平衡常數(shù)：
K=                           。（列出算式，代入數(shù)據(jù)即可）
（4）（7分）下圖表示373K時，反應A(g)   2B(g)在前110s內的反應進程。

①373K時反應進行到70s時，改變的條件可能是________，反應進行到90s時，改變的條件可能是_____。

A．加入催化劑B．擴大容器體積C．升高溫度D．增大A的濃度
②請在圖中畫出反應物A在0～70秒時的濃度變化曲線。

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科目：高中化學 來源：2014屆云南省高二下學期期中考試化學試卷（本部）（解析版） 題型：填空題

（1）（3分）一定溫度下，向4L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物質的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內的平均反應速率v（HI）=  mol/(L·min)。

（2）（3分）①某溫度下，反應SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為        。

（3）（3分）某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應的前后壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量)。則該反應的化學平衡常數(shù)：

K=                           。（列出算式，代入數(shù)據(jù)即可）

（4）（7分）下圖表示373K時，反應A(g)   2B(g)在前110s內的反應進程。

①373K時反應進行到70s時，改變的條件可能是________，反應進行到90s時，改變的條件可能是_____。

A．加入催化劑       B．擴大容器體積      C．升高溫度         D．增大A的濃度

②請在圖中畫出反應物A在0～70秒時的濃度變化曲線。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖表示373K時，反應A(g)   2B(g) 在前110s內的反應進程（將該反應看作勻速進行）

(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=_____________________

T(K)

273

323

373

K

0.0005

0.022

0.36

(2)A(g)   2B(g)在不同溫度下的K值見上表，則該反應的逆反應為_________反應(填“放熱”或“吸熱”)。從開始至第一次達到平衡過程中，用B表示反應平均速率為_______。

(3)溫度升高，B的轉化率_____________（填“增大”、“減小”、或“不變“，下同），B的反應速率___________。

(4)373K時，將A氣體放入一密閉容器內進行反應。根據(jù)圖判斷：90~100s時，曲線變化的原因是（文字表達式）____________________________________。反應進行至70s時，改變的條件可能是___________（填編號）。

A . 加入負催化劑   B. 擴大容器體積    C. 升高溫度   D .增加A的濃度

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