除去NaCl溶液中的FeCl₃需加入的試劑（      ）

A．NaOH          B．石灰水         C．銅片        D．金屬鈉

乙酸橙花酯是一種食用香料，結構如圖所示。下列關于該物質的說法有：

①該化合物屬于酯類；②分子式C₁₁H₁₈O₂；③1 mol該化合物最多可與2 mol H₂反應；④化合物能發(fā)生的反應類型有：加成、取代、氧化、聚合；⑤該化合物有一種同分異構體屬于酚類。其中正確的是

A．①③④       B．②③⑤       C．①④⑤        D．①③⑤

將蔗糖溶于水，配成10%的溶液，分裝在兩個試管中，在第一支試管中加入銀氨溶液，在水浴中加熱，沒有變化，原因是蔗糖分子中  （1）  ；在第二支試管中，加入幾滴稀H₂SO₄，再在水浴中加熱，加NaOH中和酸后也加入銀氨溶液，現(xiàn)象是 （2）  ，原因是  （3）  ，稀硫酸的作用是  （4） 。

丁香油酚的結構簡式是：                           該物質不具有的化學性質是                                               

①可以燃燒   ②可以跟溴加成    ③可以被酸性溶液氧化   ④可以與溶液反應    ⑤可以跟NaOH溶液反應      ⑥可以在堿性條件下水解

A．①③      B．③⑥     C．④⑤     D．④⑥

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好PH和濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。

[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。

（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖。

（2）請根據(jù)右上圖實驗①曲線，計算降解反應在50~150s內的反應速率：

（p-CP）=                     mol·L^-1·s^-1

[解釋與結論]

（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：                             。

（4）實驗③得出的結論是：PH等于10時，                                    。

[思考與交流]

（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：                                     

奧運會會標是五環(huán)旗，假定奧運五環(huán)旗中的每一環(huán)

表示一種物質，相連環(huán)物質間一定條件下能發(fā)生常見反應，

不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應。且四種反應中必須包含化合

反應、置換反應及復分解反應，適合的一組是

火箭推進器常以聯(lián)氨(N₂H₄) 為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質反應的熱化學方程式：

        N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　 ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－1 

H₂O(g)＝H₂O (l) 　            DH₂＝–44 kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g)        DH₃＝–196.4 kJ·mol^－1

    則聯(lián)氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為

    A．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝＋817.63 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－817.63 kJ·mol^－1

常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是

A．含有大量S^2－的溶液：Na^＋、ClO^―、Cl^―、CO₃^2―

B．含有大量Fe³⁺的溶液：K⁺、Na⁺、AlO₂^―、SO₄^2―

C．能使pH試紙變紅的溶液：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^―、HCO₃^―

D．水電離產生的c(H^＋)＝1×10^－12mol·L^―1的溶液：Mg²⁺、SO₄^2―、NO₃^―、Cl^―

下列離子（或電極）方程式書寫正確的是

A. 硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag⁺ + NH₃·H₂O = AgOH↓+ NH₄⁺

B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應：4OH^－－4e^- ＝ 2H₂O + O ₂↑

C. 20mL0.1mol/LAlCl₃溶液中加入70mL0.1 mol·L^-1NaOH溶液：2Al³⁺+7OH^- ＝ Al(OH)₃↓+AlO₂^-+2H₂O

D. 向Ba(OH)₂稀溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+ SO₄^2- + NH₄⁺＝BaSO₄↓+ NH₃??H₂O+H₂O

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中正確的是

A．由A、C、D三種元素組成的化合物一定是共價化合物

B．F與D形成的化合物性質很不活潑，不與任何酸反應

C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>D

D．元素的非金屬性由強到弱的順序是：D>C>F>B