鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)�。上述沉淀和殘�(jiān)�分別為（    ）

A.Fe（OH）₃，F(xiàn)e₂O₃                                  B.Fe（OH）₂，F(xiàn)eO

C.Fe（OH）₂、Fe（OH）₃，F(xiàn)e₃O₄                 D.Fe₂O₃，F(xiàn)e（OH）₃

下列各物質(zhì)不能由組成它的兩種元素單質(zhì)經(jīng)點(diǎn)燃或加熱直接化合而得到的是(    )

A.FeS                           B.Fe₃O₄

C.FeCl₂                          D.FeCl₃

一定量Fe和Fe₂O₃的混合物投入250 mL 2 mol·L^-1硝酸溶液中，反應(yīng)完成后，生成1.12 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），再向反應(yīng)后的溶液中加入1 mol·L^-1 NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少是（    ）

A.450 mL             B.500 mL               C.400 mL              D.不能確定

某混合溶液中含有MgCl₂的濃度為2 mol·L^-1，含AlCl₃的濃度為3 mol·L^-1，將此溶液200 mL中Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂沉淀分離出來，至少需要1.6 mol·L^-1的NaOH溶液的體積是（    ）

    A.3.2 L    B.2 L    C.1.5 L    D.1.8 L

在含有大量的溶液中，能同時(shí)大量存在的離子有（    ）

A.Na⁺            B.Al³⁺                 C.H⁺                  D.OH^-

下列敘述正確的是（    ）

    A.常溫下鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)

    B.原子的最外層少于4個(gè)電子的元素一定是金屬元素

    C.合金的熔點(diǎn)一般比組成它的各成分金屬的熔點(diǎn)都高

    D.工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)冶煉難熔的金屬釩、鉻、錳

下列離子方程式中，不正確的是（    ）

A.偏鋁酸鈉溶液中通入適量CO₂

2+CO₂+3H₂O====2Al(OH)₃↓+

B.碳酸氫鈣溶液與足量鹽酸反應(yīng)

+H⁺====CO₂↑+H₂O

C.碳酸氫鎂溶液與足量Ca(OH)₂溶液反應(yīng)

Mg²⁺+2+Ca²⁺+2OH^-====CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

D.偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸

+4H⁺====Al³⁺+2H₂O

將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·L^-1的NaOH溶液。當(dāng)加入的NaOH的體積V₁=50 mL時(shí)，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加；當(dāng)NaOH的體積V₂=650 mL 時(shí)，沉淀量達(dá)最大值，繼續(xù)滴加NaOH時(shí)，沉淀量逐漸減小；當(dāng)V₃≥750 mL時(shí)，沉淀量不再改變。

（1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？

答：__________________________________________。

（2）畫出沉淀量（m）隨NaOH溶液體積滴入量的變化關(guān)系，并計(jì)算所用硫酸的濃度。

圖4-5

（3）試判斷兩種氧化物各是什么，并計(jì)算其物質(zhì)的量。

如下圖中的曲線表示在一定條件下，2NO+O₂2NO₂（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)出a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v（正）＞v（逆）的點(diǎn)是（    ）

A.a點(diǎn)          B.b點(diǎn)          C.c點(diǎn)          D.d點(diǎn)

在已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃體系中，加入一定量的¹⁸O₂，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，在_______________物質(zhì)中存在¹⁸O原子。