Question

下列離子方程式中，不正確的是（    ）

A.偏鋁酸鈉溶液中通入適量CO₂

2+CO₂+3H₂O====2Al(OH)₃↓+

B.碳酸氫鈣溶液與足量鹽酸反應(yīng)

+H⁺====CO₂↑+H₂O

C.碳酸氫鎂溶液與足量Ca(OH)₂溶液反應(yīng)

Mg²⁺+2+Ca²⁺+2OH^-====CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

D.偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸

+4H⁺====Al³⁺+2H₂O

Answer 1

C

解析:

離子間在溶液中要能發(fā)生反應(yīng)，生成物中需有難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、易揮發(fā)物質(zhì)，有些離子在溶液中還能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。一些離子間的反應(yīng)看起來(lái)難確定：如Fe³⁺與S^2-間的反應(yīng)，究竟是生成Fe₂S₃還是生成Fe²⁺與S，這主要看哪種反應(yīng)更有利反應(yīng)物中離子濃度的減小，上述反應(yīng)生成Fe²⁺和S有利于原有離子濃度的減小。根據(jù)這一點(diǎn)，在題中C項(xiàng)的反應(yīng)中，由于MgCO₃在水中的溶解度比Mg(OH)₂大，因此應(yīng)該生成Mg(OH)₂,C項(xiàng)不正確；A項(xiàng)中與適量的CO₂反應(yīng)，生成；B中與足量H⁺反應(yīng)放出CO₂；D中當(dāng)n()∶n(H⁺)=1∶4時(shí)生成Al³⁺也正確。