下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是(    )

A.₂₄Cr³⁺            B.₂₆Fe³⁺             C.₂₇Co³⁺             D.₂₉Cu⁺

試樣X由FeO和CuO組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣按如下所示流程圖進(jìn)行實驗：

(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m,每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為__________(用m表示)。

歐盟國家規(guī)定禁用水銀溫度計，因為它在使用時易破碎，泄漏的水銀危害人體健康，水銀屬于

A.化合物            B.混合物           C.氧化物           D.單質(zhì)

由NaH₂PO₄脫水形成1mol聚磷酸Na₂₀₀H₂P₂₀₀O₆₀₁，共脫去水分子的數(shù)目為（    ）

A.198N_A           B.198           C.199N_A         D.199

實驗室不需要用棕色試劑瓶保存的試劑是

A.濃硝酸           B.硝酸銀             C.氯水            D.濃硫酸

下圖是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中加入a或b時，沉淀的物質(zhì)的量y(mol)與加入的a或b的體積x(mL)的關(guān)系圖，以下結(jié)論不正確的是(    )

A.混合溶液中c(AlCl₃)∶c(MgCl₂)=1∶1

B.c(AlCl₃)∶c(MgCl₂)=3∶1

C.t之前加NaOH溶液，t之后加鹽酸

D.鹽酸與NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度相同

a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為

A.1∶7               B.7∶1                C.7∶8              D.8∶7

聚合硫酸鐵（PPS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原成Fe²⁺。實驗步驟如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有______________。

a.容量瓶  b.燒杯  c.燒瓶

(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是_____________________________。

a.控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比             b.確定下一步還原所需鐵的量

c.確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量            d.確保鐵的氧化物酸溶完全

（3）聚合硫酸鐵溶液中與Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中與Fe³⁺物質(zhì)的量之比。測定時所需的試劑為__________________，需要測定______________和______________的質(zhì)量。（填寫化合物的化學(xué)式）

a.NaOH  b.FeSO₄  c.BaCl₂  d.NaClO₃

除去Na₂CO₃固體中少量NaHCO₃的最佳方法是(    )

A.加入適量鹽酸                           

B.加入NaOH溶液

C.加熱                                    

D.配成溶液后通入CO₂

下列物質(zhì)的檢驗方法正確的是

A.碘——淀粉                             

B.H⁺——酚酞

C.OH^-——藍(lán)色石蕊試紙                   

D.Cl^-——鹽酸酸化的硝酸銀溶液