.下列關(guān)于氣體摩爾體積或阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的幾種說法中不正確的是（     ）

A．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol某氣體體積可能約為22.4 L

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 N_A

C．2.7g金屬鋁無論與強(qiáng)堿還是強(qiáng)酸作用時失去電子數(shù)目均為0.3N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5N_A個

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：      

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn  

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）Z2＋ 的核外電子排布式是                            。

（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空間軌道受NH3分子提供的          形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是        。

a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙              b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙

c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙              d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙

（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?nbsp;           （用元素符號作答）

（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為         。

（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于       。

常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2:1的是：

　A．電解熔融氯化鈉，在陰極和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比

　B．中和體積相同、pH相同的硫酸和鹽酸消耗NaOH的物質(zhì)的量之比

　C．1 mol·L^－1氨水溶液與0.5 mol·L^－1氨水溶液中c(OH^－)之比

　D．等物質(zhì)的量濃度(NH₄)₂SO₄和NH₄Cl的C(NH₄⁺)之比

已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi 元素+3價較穩(wěn)定，Na₃BiO₃溶液為無色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下。

    ①滴加適量的Na₃BiO₃溶液，溶液變?yōu)樽霞t色。

    ②繼續(xù)滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。

    ③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。

④最后通入足量的SO₂氣體，請回答下列問題：

   （1）Bi元素在周期表中的位置                     ；

   （2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                           ；

   （3）實(shí)驗(yàn)④中的現(xiàn)象為：                                                ；

   （4）實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的離子方程式是：

                                                                  ；

   （5）實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是：_                                       。

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（    ）

將氨水逐漸加入到物質(zhì)的量濃度相等的AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量和所加氨水的體積的關(guān)系如下圖，其中正確的是

某同學(xué)用如下所示裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體A的主要成分是氯氣，還含有少量水蒸氣。請回答下列問題：

（1）該實(shí)驗(yàn)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                    。

（2）濃硫酸的作用是                                              。

（3）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計還存在事故隱患，因此還需增加                  裝置。

容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式這六項中的  

A．②④⑥             B．③⑤⑥              C．①②④             D．①③⑤

在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）＋B（g）xC（g）（正反應(yīng)放熱）有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）（    ）

A. P₃＜P₄ y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B. P₃＞P₄ y軸表示B的百分含量

C．P₃＞P₄ y軸表示混合氣體的密度

D，P₃＞P₄y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是              (填序號)

①僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末；

②實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉；

③配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏低；

④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物；

 ⑤分液時，先從分液漏斗中倒出上層液體，后放出下層液體；

⑥測溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；

⑦向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同；

⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積前者少，后者多。