Question

已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi 元素+3價(jià)較穩(wěn)定，Na₃BiO₃溶液為無(wú)色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下。

    ①滴加適量的Na₃BiO₃溶液，溶液變?yōu)樽霞t色。

    ②繼續(xù)滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。

    ③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。

④最后通入足量的SO₂氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）Bi元素在周期表中的位置                     ；

   （2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                           ；

   （3）實(shí)驗(yàn)④中的現(xiàn)象為：                                                ；

   （4）實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的離子方程式是：

                                                                  ；

   （5）實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是：_                                       。

Answer 1

（1~4每空2分，第5空3分，共11分，）

（1）第六周期，第ⅤA

（2）PbO₂>KMnO₄> H₂O₂

（3）紫紅色褪去，生成白色沉淀

（4）2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

（5）5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O

解析:

由①知，BiO₃^－能將Mn²⁺氧化成MnO₄^－，故氧化性BiO₃^－>MnO₄^－；由②知MnO₄^－氧化性強(qiáng)于H₂O₂，反應(yīng)中H₂O₂被氧化成氧氣；由③和氧化性PbO₂>MnO₄^－。MnO₄^－有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫。