T℃時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2所示：

下列描述正確的是

A．平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

B．達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K=40

D．T℃時，若起始時X為0.71mol，Y為1.00 mol，則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為60％

有機(jī)化合物F是合成電子薄膜材料高聚物Z和增塑劑P的重要原料。

（1）某同學(xué)設(shè)計了由乙烯合成高聚物Z的3條路線（I、II、III）如下圖所示。

① 3條合成路線中，你認(rèn)為符合“原子經(jīng)濟(jì)”要求的合成路線是（填序號“I”、 “II”或“III”）      。

② X的結(jié)構(gòu)簡式是      。

③ l mol F在中充分燃燒，生成和的物質(zhì)的量之比為8：3，消耗7.5mol  ，其核磁共振氫譜中有3個吸收峰，且能與反應(yīng)生成。

F分子中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是      。

Y+FZ反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

  (、代表烴基或氫原子)

合成P的路線如下圖所示。D分子中有8個碳原子，其主鏈上有6個碳原子，且分子內(nèi)只含有兩個。

① AB反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

② BC的反應(yīng)中，B分子在加熱條件下脫去一個水分子，生成C；C分子中只有1個碳原子上無氯原子。C的結(jié)構(gòu)簡式是      。

③ P的結(jié)構(gòu)簡式是      。

④ 符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有（填數(shù)字）      種。

   a．在酸性條件下水解為M和N    b．一定條件下M可以轉(zhuǎn)化為N

⑤已知：（R代表烴基或氫原子）

 A的同系物W的相對分子質(zhì)量為44。請參照示例寫出以W和另一種有機(jī)物為原料合成肉桂醇（）的合成路線：      。

某溶液中由水電離生成的c(H^＋)＝10^－12 mol/L，下列各組離子一定不能大量共存的是

A．Na^＋、AlO₂^－、Cl^－、SO₄^2－                B．Mg^2＋、Ca^2＋、HCO₃^－、Cl^－

C．K^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、Br^－                  D．Fe^3＋、Ca^2＋、Cl^－、NO₃^－

下列溶液一定呈中性的是

A．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol／L溶液   B．pH=7的溶液

C．使石蕊試液呈紫色的溶液   D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

在pH=0的溶液中，下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是：

A．Ag⁺、Ca²⁺、Cl^—、            

B．Na⁺、Cl^—、、Ba²⁺ 

C．K⁺、Na⁺、Br^—、            

D．Fe³⁺、Na⁺、、K⁺

50 mL 0.050 mol/L 鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中

進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

  ⑴從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是          。

  ⑵大小燒杯間填滿碎紙條的作用是                       。

  ⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將        （填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）。結(jié)合日常生活的實際該實驗該在            中進(jìn)行效果更好。

  ⑷實驗中改用60 mL 0.050 mol/L 鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實驗相比，所放出的熱量          （填“相等”或“不相等”），所求中和熱            （填“相等”或“不相等”），簡述理由                                               。

  ⑸用相同濃度、相同體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

          （填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會            （填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）。

X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)相鄰且依次遞增的同一短周期元素（稀有氣體除外），下列說法正確的是                        （    ）

       A．若Y為非金屬，則X一定為金屬

       B．乙的氧化物常溫下可能為液態(tài)

       C．X、E的簡單離子的半徑大小為X>E

       D．若E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H_mEO_n，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H_8－2n+mE或EH_8－2n+m(m、n均為正整數(shù))

（每空2分，共8分）已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH、Ba^2＋、Na^＋、H^＋、SO、NO、OH^－、CO。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實驗：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成

②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收

③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收

試回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式是＿＿＿＿＿＿，判斷理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式＿＿＿＿＿。

（3）寫出D和B反應(yīng)的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

銅在自然界存在于多種礦石中，如：

請回答下列問題：

（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是　　　　　。

（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反應(yīng)的氧化劑是　　　　　。

（3）SO₂尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　　　；處理該尾氣可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱　　　　　。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。請寫出粗銅電解得到精銅的電極反應(yīng)式：陽極　　　    　　；陰極             。

（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是　　　（填字母）。

有X、Y、Z三種同主族元素，已知最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：

    H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄。下列推斷正確的是

    A．元素的非金屬性：X＞Y＞Z                  B．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH₃＞YH₃＞ZH₃         D．氣態(tài)氫化物的還原性：XH₃〈YH₃〈ZH₃