T℃時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖2所示：

下列描述正確的是

A．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

B．達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K=40

D．T℃時(shí)，若起始時(shí)X為0.71mol，Y為1.00 mol，則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60％

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T ℃時(shí)，在2 L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B和C物質(zhì)的量變化與時(shí)間關(guān)系如下圖(Ⅰ)所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如下圖(Ⅱ)所示。下列敘述正確的是(    )

A.2 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol／(L·min)

B.在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，保持其他條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

D.在T℃時(shí)，若A的濃度減少了1 mol／L，則B的濃度會(huì)減少3 mol／L，C的濃度會(huì)增加2 mol／L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T ℃時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示，下列描述正確的是

A．T ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K=4

B．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

C．達(dá)到平衡后，恒溫將容器體積擴(kuò)大為3 L，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．T ℃時(shí)，若起始時(shí)X為0.60mol，Y為1.00 mol，則平衡時(shí)Y的

轉(zhuǎn)化率小于80%

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆浙江省六校高三2月聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）　　　　　

（1）若C為二氧化碳，則A可能為_(kāi)__________________；
（2）若X為金屬單質(zhì)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的
離子方程式為_(kāi)__________________________；
（3）若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則A為_(kāi)________，反應(yīng)③的離子方程式為  ____________；
（4）若A為無(wú)色液體，且B、E的摩爾質(zhì)量相等，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)____________；
（5）若A為一氧化碳，則D為_(kāi)___________；t ℃時(shí)，在2 L的密閉的容器中加入3 mol CO和0.75 mol 水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%，在相同溫度下再加入3.75 mol 水蒸氣，再次達(dá)到平衡時(shí)，能否計(jì)算出CO的轉(zhuǎn)化率？    。若能，請(qǐng)計(jì)算；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆浙江省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

T ℃時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如右圖所示，下列描述正確的是

                                            

A．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

B．達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4 L，平衡逆向移動(dòng)

C．平衡時(shí)X的正反應(yīng)速率與Y的逆反應(yīng)速率相等

D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X (g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K="40"

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年浙江省六校高三2月聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）　　　　　

（1）若C為二氧化碳，則A可能為_(kāi)__________________；

（2）若X為金屬單質(zhì)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的

離子方程式為_(kāi)__________________________；

（3）若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則A為_(kāi)________，反應(yīng)③的離子方程式為  ____________；

（4）若A為無(wú)色液體，且B、E的摩爾質(zhì)量相等，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)____________；

（5）若A為一氧化碳，則D為_(kāi)___________；t ℃時(shí)，在2 L的密閉的容器中加入3 mol CO和0.75 mol 水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%，在相同溫度下再加入3.75 mol 水蒸氣，再次達(dá)到平衡時(shí)，能否計(jì)算出CO的轉(zhuǎn)化率？     。若能，請(qǐng)計(jì)算；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由。

 

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