恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：

A(g)+2B(g) 2C(g)

一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法正確的是（    ）

A.物質A、B的轉化率之比為a∶b

B.起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a+b)∶(a+b-)

C.若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達平衡時生成2n mol C

D.當v_正（A）＝2v_逆（B）時，可確定反應達平衡

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：

2M（g）+N(g)2E(g)

開始時只充入2 mol E(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%。若開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達平衡時M的轉化率為多少？

在一個容積固定的密閉容器中充入1 mol SO₃氣體，建立如下平衡：2SO₃（g）2SO₂（g）+O₂（g），測得SO₃的轉化率為a%。其他條件不變，在上述平衡體系中再充入1 mol SO₃氣體，達到新的平衡時SO₃的轉化率為b%，則a、b的關系為（    ）

A.a＞b            B.a＜b          C.a=b          D.無法確定

某溫度下，反應H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)在密閉容器中達到平衡，縮小容器體積，增大壓強，則下列說法正確的是（    ）

A.平衡正向移動                         B.正反應速率增大

C.容器內氣體顏色加深                   D.容器內H₂的質量分數(shù)增大

已知某可逆反應A（g）+B（g）C（g）在密閉容器中進行。A的含量和溫度

的關系如圖所示，則下列結論正確的是（    ）

A.T₁＜T₂，正反應是吸熱反應                  B.T₁＞T₂，正反應是吸熱反應

C.T₁＞T₂，正反應是放熱反應                  D.T₁＜T₂，正反應是放熱反應

在硝酸鉛［Pb(NO₃)₂］的稀溶液中滴入幾滴稀硫酸，生成白色PbSO₄沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱并不斷攪動，沉淀慢慢溶解．以上發(fā)生的都是復分解反應，寫出反應過程的離子方程式                、                 ，試推測第二步離子反應發(fā)生的原因是                

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素， Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，

Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是：

A．元素Y、Z、W具有相同電子層的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY> X_mR

D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是

A．MnO₄^－，K^＋，Na^＋，SO₄^2－         

B．Na^＋，K^＋，HCO₃^－，Cl^－

C．Mg^2＋，NH₄⁺，Cl^－，NO₃^－         

D．Ba^2＋，K^＋，S^2－，SO₄^2－

實驗室用溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗。正確的操作順序是(    )

    A. ①②③④⑤        B. ②④⑤③①       C. ④②③①⑤       D. ②④①⑤③

現(xiàn)有濃度均為1.0mol·L^-1的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液各100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。

（1）反應完畢后，鐵粉有剩余：

①反應完畢后，溶液中一定含有          陽離子，為         mol；

②固體干燥后，與反應前加入鐵粉的質量相比      （填“多”或“少”）      g。

（2）反應完畢后，有銅生成，鐵粉無剩余。則反應完畢后溶液一定含有          陽離子，該陽離子在溶液中的物質的量的范圍是                      。