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X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素， Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，

Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是：

A．元素Y、Z、W具有相同電子層的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY> XmR

D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

C


解析:

根據題意判斷出5種元素分別是： X：H、Y：O、Z：Na、W：Al、R：S；

      A中的離子半徑是依次減小的，所以錯誤； X能與Y形成化合物H2O2 ，所以B錯誤；

      Al最高價氧化物的水化物是Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物，所以D錯誤；正確答案為C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?江蘇）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?邯鄲一模）已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數是Y的2倍，W最外層電子數是最內層電子數的3倍．下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等．請推斷后回答下列問題：
（1）寫出：W的原子結構示意圖
，R離子的電子式
，Y在周期表中的位置
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
．
（2）X、Y、Z三種元素形成的化合物屬于
離子
離子
化合物（填“離子”或“共價”），其電子式為
．
（3）Z在Y單質中燃燒的產物電子式為
，其中含有的化學鍵類型為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．
（4）Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為
S2-＞O2-＞Na+＞Al3+
S2-＞O2-＞Na+＞Al3+
．
（5）W單質與Z的高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）畫出W的原子結構示意圖；
．
（2）Z和W最高價氧化物的水化物的堿性較強的是：
NaOH
NaOH
（寫化學式），它們之間在溶液中反應的離子方程式是；
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；
（3）Z2Y2中陰離子的化學式是
O22-
O22-
．
（4）在同周期元素中，R 元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是：
P＞S＞Cl
P＞S＞Cl
．與R元素同周期且非金屬性最強的元素是：
氯
氯
．
（5）W的單質、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料，其反應的化學方程式是：
4Al+3C+3TiO2
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
4Al+3C+3TiO2
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X，Y，Z，W，R是周期表前20號元素，它們的原子序數依次增大，X與R，Y與W分別同主族，乙原子最外電子數是W原子最外層電子數的一半，X與Y可形成X2Y和X2Y2兩種液態(tài)化合物．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：R＞Z＞W＞Y＞XB、離子半徑：X，Z，Y，W，R依次增大C、熱穩(wěn)定性：X2Y＞X2WD、由X，Z，Y，W，R五種元素組成的一種化合物可作凈水劑

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