如圖所示，當(dāng)向試管內(nèi)通入21mL O₂時，最后試管中的液面仍在原來的位置，則原試管中NO為（    ）

A．6mL 　 　B．12mL　　　　C．16mL 　　D．18mL

【3分】下列各項(xiàng)操作，能發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是(    )

A.向飽和Na₂CO₃溶液中通CO₂至過量

B.向Fe(OH)₃膠體中逐滴加入稀H₂SO₄至過量

C.向AgI膠體中逐滴加入稀HCl至過量

D.向Na₂SiO₃溶液中逐滴加入稀HCl至過量

【3分】下列各物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是(    )

A.苯和四氯化碳                              B.酒精和汽油

C.氯化銨和硝酸銨                           D.碘和高錳酸鉀固體

【3分】以下說法正確的是(    )

A.用已知濃度的鹽酸去滴定加有甲基橙指示劑的未知濃度NaOH溶液，到終點(diǎn)時，溶液pH=7

B.配制一定物質(zhì)的量濃度H₂SO₄溶液時，用滴定管量取濃H₂SO₄時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)，則所配溶液濃度偏小

C.在使用苯酚時，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌

D.在實(shí)驗(yàn)時，若不慎打破水銀溫度計，應(yīng)立即用水沖洗水銀

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是                                        （    ）學(xué)科網(wǎng)

       A．23gNO₂和23gN₂O₄所含原子數(shù)目均勻?yàn)?.5N_{A學(xué)科網(wǎng)}

       B．18gD₂O所含電子數(shù)目為10N_{A學(xué)科網(wǎng)}

       C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇所含分子數(shù)目為N_{A學(xué)科網(wǎng)}

       D．1L1mol·L^-1的兩種強(qiáng)酸溶液中，所含氫離子數(shù)目均為N_{A學(xué)科網(wǎng)}

右圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，“   ”、“   ”、“   ”分別表示質(zhì)子數(shù)不同的3種原子。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是

A．乙中含有四種元素

B．反應(yīng)前后分子個數(shù)不變

C．反應(yīng)的本質(zhì)是原子進(jìn)行了重新組合

D．甲、乙相對分子質(zhì)量之和等于丙、丁相對分子質(zhì)量之和

下圖所示是短周期的一部分。已知B原子與C原子核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則下列推斷正確的是  

A．A，B，C三者均為非金屬元素

B．A，B，C三者核電荷數(shù)之和為40

C．A與B，A與C均可形成離子化合物

D．B與C只能形成一種共價化合物

下列反應(yīng)最后仍有沉淀生成的是

A．明礬水溶液中加入過量的氫氧化鉀溶液

B．偏鋁酸鈉溶液中加入過量的稀硫酸

C．石灰水中通入過量的二氧化碳

D．硝酸鋁溶液中加入過量氨水</PGN0067A.TXT/PGN>

海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。

（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。

①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是                 。

②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL0.1mol／L NaCl溶液，若陰陽兩極均得到11.2mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得溶液的pH為             (忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。

③電解NaCl稀溶液可制備“84消毒液”，通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出該電解的化學(xué)方程式：                    。

（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl₂粗產(chǎn)品。粗產(chǎn)品的溶液中含有Na⁺、Fe²⁺，F(xiàn)e³⁺和Mn²⁺，需將Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀除去。Fe(OH)₂呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃而除去(生成氫氧化物沉淀的pH見表)。若只加一種上述(1)中得到的產(chǎn)品，該物質(zhì)的化學(xué)式為            ，控制溶液的pH為                。

下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是   

A．化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間

B．兩個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵

C．化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強(qiáng)烈相互作用

D．陰陽離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距離相當(dāng)小