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下列反應最后仍有沉淀生成的是

A．明礬水溶液中加入過量的氫氧化鉀溶液

B．偏鋁酸鈉溶液中加入過量的稀硫酸

C．石灰水中通入過量的二氧化碳

D．硝酸鋁溶液中加入過量氨水</PGN0067A.TXT/PGN>

D


解析:

明礬是硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2]的俗稱，溶于水完全電離KAl(SO4)2====K++Al3++2SO42-，Al3+要和過量的OH-反應，Al3++4OH-====AlO2-+2H2O，沒有沉淀，排除A；偏鋁酸鈉和硫酸反應：

AlO2-+H2O+H+====Al(OH)3↓

Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O

硫酸過量時沉淀溶解，排除B；石灰水跟二氧化碳反應：

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2

二氧化碳過量時生成的碳酸鈣沉淀又溶解，排除C；硝酸鋁和氨水反應：

Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+

氨水是弱堿，不能使氫氧化鋁溶解，過量氨水沉淀仍不溶解，D對。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用右圖所示的裝置進行實驗：
請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
，
實驗中若有m g銅參加了反應，則有
m
64
m
64
mol硫酸被
還原
還原
（填“氧化”或“還原”），轉移電子的物質的量為
m
32
m
32
mol．
②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是
D
D
（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是
稀硫酸不與銅反應
稀硫酸不與銅反應

（3）為了測定剩余硫酸的物質的量濃度，該興趣小組設計了三個實驗方案：
方案一：將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量．
方案三：當銅和濃硫酸的反應結束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產生氫氣的體積為V  L（已換算為標準狀況）．
實際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？
方案一
產生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質量差不僅僅是SO2的質量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）
產生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質量差不僅僅是SO2的質量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）
；
方案二
沉淀的質量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應而產生的
沉淀的質量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應而產生的
．
方案三：寫出剩余硫酸的物質的量濃度的計算式（假設反應后溶液的體積仍為12mL）
V
22.4×0.012
mol/L
V
22.4×0.012
mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示的裝置進行有關的實驗。

請回答：

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

(2)裝置D中試管中放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是__________，其作用是__________。

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現(xiàn)象是__________。B中應放置的液體是__________(填選項序號)。

a.水                         b.酸性KMnO4溶液

c.濃溴水                    d.飽和NaHSO3溶液

(4)實驗中，他們取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能與銅片完全反應，你認為原因是__________。

②下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是__________(填選項序號)。

a.Fe粉              b.BaCl2溶液            c.Ag粉             d.NaHCO3溶液

(5)為定量測定余酸的物質的量濃度，某同學進行了如下設計：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度。而測定SO2的量的方法有多種，你認為下列實驗方案中可行的是________(填選項序號)。

a.將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量

b.將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

c.用排水法測定裝置A產生氣體的體積(已折算成標準狀況)

d.用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產生氣體的體積(已折算成標準狀況)

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省高三上學期第二次定時練習化學試卷 題型：實驗題

（14分）某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。

（1）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是           ，其作用是           。

（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現(xiàn)象是                      。B中應放置的液體是           （填字母）。

a.水 b.酸性KMnO4                           c.濃溴水                      d.飽和NaHSO3

（3）取6.4g銅片和12mL 18.4mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。某同學根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是          

②下列藥品能用來證明反應結束后燒瓶中確實有余酸的是           （填字母）。

a.鐵粉                                 b.銀粉                         c.碳酸氫鈉溶液            d.氯化鋇溶液

（4）為定量測定余酸物質的量濃度，某同學進行了如下設計：先測定銅片和濃硫酸反應產生的SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度。測定SO2的量的方案很多，下列方案可行的是

           （填字母）

a.將裝置中產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量

b.將裝置中產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液中，反應完全后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

c.將裝置中產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液中，反應完全后過濾，洗滌干燥、稱量沉淀

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應最后仍有沉淀生成的是


  1. A.
    明礬水溶液中加入過量的氫氧化鉀溶液
  2. B.
    偏鋁酸鈉溶液中加入過量的稀硫酸
  3. C.
    石灰水中通入過量的二氧化碳
  4. D.
    硝酸鋁溶液中加入過量氨水

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