某混合物由NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種物質(zhì)組成，已知Na、Mg、Al三種元素的質(zhì)量比為23∶16∶9，則NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種物質(zhì)的物質(zhì)的量比為?　　　　?，當(dāng)Cl^-為1 mol時，混合物的質(zhì)量是?　　　　? g。

假如把¹²C的相對原子質(zhì)量定為24，以0.024 kg所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是(    )

A.32 g O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為22.4 L    B.24 g鎂作還原劑時可失去N_a個電子

C.2 mol NaOH與N_a個H₂SO₄分子恰好中和    D.1 mol Zn與足量稀硫酸反應(yīng)時共生成2 g H₂

N_A為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(    )

A.12.4 g白磷中含有的磷原子數(shù)為0.1N_A

B.常溫常壓下, 4 g氦氣所含有的中子數(shù)目為4N_A

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2N_A

D.電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC₂O₄溶液中，下列關(guān)系正確的是（   ）

A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+ c(C₂O₄^2-)  B．c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)=0.1mol/L

C．c(C₂O₄^2-)＞c(H₂C₂O₄)  D．c(K⁺)= c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)

下列說法正確的是(    )

A.20 mL 1 mol·L^-1 Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺和離子總數(shù)為6.02×10²³

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl₂和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×10²³

C.0.1 mol 原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×10²³

D.30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4×6.02×10²³

鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1 mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為(    )

A.2.5×10¹⁹個       B.2.5×10²²個            C.5×10¹⁹個          D.5×10²²個

2008年度諾貝爾化學(xué)獎授予在綠色熒光蛋白（GFP）的研究和應(yīng)用方面做出突出貢獻的科學(xué)家。GFP是一個分子量較小的蛋白，最初是在水母中發(fā)現(xiàn)的，它可用于標(biāo)記蛋白。以下關(guān)于GFP的說法正確的是

A．不屬于天然有機高分子化合物               B．甲醛可使其變性

C．與強酸、強堿不反應(yīng)                       D．不能發(fā)生水解反應(yīng)

高氯酸銨在強熱條件下分解，生成氮氣、氧氣、氯化氫和水。反應(yīng)中生成的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 

A．1∶2

B．5∶4

C．4∶7

D．7∶4

關(guān)于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點：

觀點一：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高。

觀點二：“實驗派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH的變化如圖9-2曲線關(guān)系。

請回答下列問題：</PGN0040B.TXT/PGN>

（1）電解前氯化銅溶液的pH處于A點位置的原因是____（用離子方程式說明）。

（2）“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是____。

（3）“實驗派”的實驗結(jié)論是____。他們所述“精確實驗”是通過____確定的。

（4）你持何種觀點？你所持觀點的理由是____（從化學(xué)原理加以簡述）。

下列敘述中錯誤的是 

A．在離子晶體中不可能存在非極性鍵

B．含有陽離子的晶體中，不一定含有陰離子

C．在共價化合物的分子晶體中，只能含有共價鍵

D．在原子晶體中不可能存在極性共價鍵