Question

假如把¹²C的相對原子質(zhì)量定為24，以0.024 kg所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是(    )

A.32 g O₂在標準狀況下所占體積約為22.4 L    B.24 g鎂作還原劑時可失去N_a個電子

C.2 mol NaOH與N_a個H₂SO₄分子恰好中和    D.1 mol Zn與足量稀硫酸反應時共生成2 g H₂

Answer 1

D

解析:

若以0.024 kg碳所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則N_a=2×6.02×10²³=1.204×10²⁴ mol^-1，以物質(zhì)的量為核心定義的氣體摩爾體積和摩爾質(zhì)量在數(shù)值上是原來的2倍，A項氣體質(zhì)量一定，O₂分子數(shù)不變，體積不變。B項24 g Mg所含粒子數(shù)為6.02×10²³個，但物質(zhì)的量應為0.5 mol，作還原劑失去的電子數(shù)為N_a。C項N_a個H₂SO₄分子即為1 mol，與2 mol NaOH恰好完全中和。D項1 mol Zn與足量稀H₂SO₄反應，產(chǎn)生1 mol H₂，而此題條件下1 mol H₂含2×6.02×10²³個分子，質(zhì)量應為4 g。

點評：本題揭示了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、粒子數(shù)目、氣體摩爾體積等量之間的關(guān)系。當物質(zhì)的量標準發(fā)生變化時，上述各量均發(fā)生相應變化，但有些量不隨物質(zhì)的量標準的變化而變化，如質(zhì)量、一定條件下某質(zhì)量的氣體體積和一定質(zhì)量氧化劑或還原劑得失電子的數(shù)目等。