Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備N(xiāo)a₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是               （    ）

    A．Na₂O₂只作氧化劑

    B．Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物[

    C．O₂是還原產(chǎn)物

    D．2 mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。

向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗�得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是

A.                     B.            C.n=m+17Vc         D. m＜＜

金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是

A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子

D．越活潑的金屬越難冶煉

       A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物

       B．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

       C．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

       D．由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物

前不久報(bào)道，我國(guó)“煤變油”技術(shù)已進(jìn)入世界先進(jìn)行列，科學(xué)家通過(guò)不懈努力，找到了（由煤和水蒸氣高溫制得）應(yīng)用的新方法，如：　

（１）合成汽油：和在443—473K的溫度下用鈷作催化劑，可合成碳原子數(shù)為5—8的烷烴。

①寫(xiě)出 CO合成汽油的化學(xué)方程式

②若向密閉的合成塔里通入恰好能完全反應(yīng)的CO和，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，氣壓降至原來(lái)的2/5，（溫度不變），此時(shí)        （填“有”或“沒(méi)有”）汽油生成，理由是             

③要達(dá)到上述合成汽油的要求，CO和的體積比的取值范圍是                      

(2)合成甲醇：在390°C、3.03×10⁵Pa時(shí)，，以n表示和的物質(zhì)的量之比，a表示的轉(zhuǎn)化率，x表示達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)混合物中的體積分?jǐn)?shù)，則、a、x的關(guān)系式為           。

近年來(lái)，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛。

（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類(lèi)的生產(chǎn)和生活。

已知：① 2 CH₄ (g) + 3O₂ (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H₂O(l)  △H₁ = －1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O₂(g) ＝ 2 CO₂ (g)  ΔH₂ = －566 kJ/mol

則反應(yīng)CH₄(g) + 2 O₂ (g) ＝ CO₂ (g) + 2 H₂O (l) 的△H =                  。

（2）將兩個(gè)石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構(gòu)成甲烷燃料電池。通入CH₄的一極，其電極反應(yīng)式是：CH₄ + 10 OH^―― 8e^－＝ CO₃^2－+ 7 H₂O；通入Ｏ₂的一極，其電極反應(yīng)式是                              。

（3）若用石墨做電極電解500 ml飽和食鹽水，寫(xiě)出電解反應(yīng)的離子方程式為：                     ；電解一段時(shí)間后兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L(不考慮氣體的溶解)。停止通電，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=             。

（4）將不同量的CO (g) 和H₂O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

 CO (g) ＋ H₂O (g) CO₂ (g) ＋ H₂ (g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

① 實(shí)驗(yàn)1中以υ(H₂) 表示的反應(yīng)速率為             。

② 實(shí)驗(yàn)2中的平衡常數(shù)是               （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

③ 該反應(yīng)的正反應(yīng)為          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

④ 若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），

則a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是                 （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)    ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)       ΔH=-226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．右圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO(g)與Na₂O₂(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10²³

在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體甲的焰色反應(yīng)呈黃色，M為常見(jiàn)的液體物質(zhì)，酸G是重要的化工產(chǎn)品和化工原料；固體H能溶解在A溶液和酸G中，且H為良好的耐火材料(圖中部分產(chǎn)物沒(méi)有列出)。

（1）寫(xiě)出M和過(guò)量的固體甲反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 

（2）如圖表示的是生產(chǎn)酸G的工業(yè)流程：

①設(shè)備乙的名稱(chēng)為           ；

②氣體X的主要成分為                   ；

③寫(xiě)出設(shè)備甲中常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)                                ；

（3）固體乙與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。

［化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

A、B、C、D為1～36號(hào)元素。A元素的原子價(jià)電子排帶為ns²np²，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的p亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子。

（1）當(dāng)n＝2時(shí)，AB₂屬于_____分子（填“極性”或“非極性”），分子中有____個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。

（2）當(dāng)n＝3時(shí)，A與B形成的晶體屬于_____晶體。

（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是___（用元素符號(hào)表示）。

（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O。該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)的核外電子排布式為_(kāi)___，作為配位體之一的NH₃分子的空間構(gòu)型為_(kāi)____。

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)____。

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                   （   ）

A．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：CO₂ + H₂O + C₆H₅O^－→C₆H₅OH + HCO₃^－

B．濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制取氯氣：MnO₂+2H^＋+2Cl^－Mn^2＋+Cl₂↑+2H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：AlO₂^－+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^－

D．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl^－+ 2H₂O H₂↑+ Cl₂↑+2OH^－