［化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

A、B、C、D為1～36號元素。A元素的原子價電子排帶為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的p亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子。

（1）當(dāng)n＝2時，AB2屬于_____分子（填“極性”或“非極性”），分子中有____個σ鍵，____個π鍵。

（2）當(dāng)n＝3時，A與B形成的晶體屬于_____晶體。

（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是___（用元素符號表示）。

（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)的核外電子排布式為____，作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為_____。

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為_____。

（1）非極性（2分）2（2分）2（2分）（2）原子（1分）（3）P＞S＞Si（2分）

（4）Co3+  1s22s22p63s23p63d6（2分）三角錐型（2分）（5）1∶2（2分）


解析:
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四種元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．請回答下列問題：精英家教網(wǎng)
（1）寫出Y原子基態(tài)時的價電子排布式：
 
．
（2）X和Y可以形成Y2X4分子，1個Y2X4分子中含有σ鍵的數(shù)目為
 
，其中Y原子的雜化軌道類型為
 
．
（3）元素Y的一種氧化物與元素2的一種氧化物互為等電子體，則元素Z的這種氧化物的分子式是
 
．
（4）圖1表示某種含Z有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個Z原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是
 
（填標(biāo)號）．
A．CF4 B．CH4 C．NH
 
+
4
 D．H2O
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該氯化物的化學(xué)式是
 
．已知其晶胞邊長為a nm，則其晶體密度為
 
g?cm-3（列出算式即可）．該氯化物可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）元素金（Au）與W形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中W原子處于面心，Au原子處于頂點位置．該晶體中原子之間的作用力是
 
；該晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由W原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將W原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)圖4相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鐵合金及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．
（1）已知鐵是26號元素，寫出Fe2+的電子排布式
 
．
（2）已知三氯化鐵固體在300℃以上可升華成含二聚三氯化鐵（Fe2Cl6）分子的氣體，該分子中所有原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為
 
，你認(rèn)為該分子是否為平面形分子？
 
．
（3）六氰合亞鐵酸鉀K4[Fe（CN）6]俗稱黃血鹽，它可用做顯影劑，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有
 
（從下列選項中選填：A．離子鍵   B．共價鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵   E．氫鍵）．黃血鹽在溶液中可電離出極少量的CN-，CN-與
 
互為等電子體（填一種即可）．CN-還可與H+結(jié)合形成一種弱酸--氫氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的雜化軌道類型是
 
，該分子的鍵α和π鍵數(shù)目分別為
 
．
（4）黃血鹽溶液與Fe3+反應(yīng)可生成一種藍(lán)色沉淀，該物質(zhì)最早由1704年英國普魯士的一家染料廠的工人發(fā)現(xiàn)，因此取名為普魯士藍(lán)，化學(xué)式可表示為KxFey（CN）z．研究表明它的晶體的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，且自身互不相鄰，而CN-位于立方體的棱上與Fe2+、Fe3+配位，K+填充在上述微粒形成的部分空隙中．忽略K+，該晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如下四幅圖所示：
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根據(jù)甲圖可得普魯士藍(lán)的化學(xué)式為
 
，忽略K+，上述四幅晶體結(jié)構(gòu)圖中，圖
 
是普魯士藍(lán)的晶胞．若把CN-看成直線，則該晶胞與《選修3》教材上的
 
（填化學(xué)式）的晶胞結(jié)構(gòu)圖高度類似．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。

A．黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K4[Fe（CN）6] ）易溶于水，廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg－1。黃血鹽經(jīng)長時間火炒，超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀。

回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式         。K4[Fe（CN）6]  中Fe2+與CN－兩種離子之間的作用力是         。

（2）CN－中碳原子的雜化方式為     ；1molCN－中含有π鍵的數(shù)目為      。

（3）金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖（請先判斷對應(yīng)的圖），鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為        。

（4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與CN－是等電子體的氣態(tài)化合物，反應(yīng)化學(xué)方程式為         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三4月雙周練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。

A．黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K4[Fe（CN）6] ）易溶于水，廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg－1。黃血鹽經(jīng)長時間火炒，超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀。

回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式         。K4[Fe（CN）6]  中Fe2+與CN－兩種離子之間的作用力是         。

（2）CN－中碳原子的雜化方式為     ；1molCN－中含有π鍵的數(shù)目為      。

（3）金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖（請先判斷對應(yīng)的圖），鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為        。

（4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與CN－是等電子體的氣態(tài)化合物，反應(yīng)化學(xué)方程式為         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三下學(xué)期開學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。

A．黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K4[Fe（CN）6] ）易溶于水，廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg－1。黃血鹽經(jīng)長時間火炒，超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀。

回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式         。K4[Fe（CN）6]  中Fe2+與CN－兩種離子之間的作用力是         。

（2）CN－中碳原子的雜化方式為     ；1molCN－中含有π鍵的數(shù)目為      。

（3）金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖（請先判斷對應(yīng)的圖），鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為        。

（4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與CN－是等電子體的氣態(tài)化合物，反應(yīng)化學(xué)方程式為         。

 

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