原子序數為Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間（如右圖），A、B、C、D四種元素的原子序數之和為下列數據，其中不可能的是（    ）

A.4Z                B.4Z+10            C.4Z+5           D.4Z+14

下列排列順序不正確的是(    )

    A．微粒半徑  Na⁺>K⁺>Cl^->S^2-

    B．穩(wěn)定性  HI>HBr>HCl>HF

    C．酸性  HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃

    D．堿性  KOH>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

、、、H⁺、H₂為(    )

    A．氫的五種同位素          B．五種氫元素

    C．氫的五種核素              D．氫元素的五種不同微粒

元素X與Y在周期表中位于相鄰的兩個周期，X與Y兩原子的核外電子數之和為19，Y原子核內的質子數比X多3個，下列敘述不正確的是(    )

A.X和Y都是化學性質很活潑的元素，它們在自然界中只以化合態(tài)存在

B.X和Y的單質形成的化合物的化學式可能為X₂Y₂

C.元素X形成化合物的種類比元素Y形成化合物的種類多

D.Y的單質能置換出鹽酸中的氫氣，不能置換出CuSO₄溶液中的銅

由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是(    )

A.0族               B.主族             C.副族                 D.Ⅷ族

判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法可以有多種，試完成下列問題：

(1)下列性質或實驗能說明鎂的金屬性比鋁的金屬性強的是(    )

    A．除去氧化膜的，相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應，鎂比鋁劇烈

    B．Al(OH)₃在水中的溶解度小于Mg(OH)₂

    C．MgCl₂和AlCl₃都能與氨水反應生成沉淀

    D．Al(OH)₃既能與鹽酸反應生成鹽和水，又可與NaOH溶液反應生成鹽和水；而Mg(OH)₂只能與鹽酸反應生成鹽和水

(2)實驗室有下列試劑：稀HCl、NaHCO₃溶液、稀H₂SO₄、高氯酸溶液、石蕊試液、食鹽水。請從中選擇適當的試劑，設計一個簡單的實驗以比較碳和氯的非金屬性的強弱，寫出簡單的實驗方法、現象和結論。

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，而B的核電荷數比A大2，C原子的電子總數比B原子電子總數多4，1 mol A的單質與鹽酸反應可置換出11.2 L（標準狀況下）氫氣，這時A轉變成與氖原子具有相同電子層結構的離子。試完成下列問題：

（1）A是________元素，B是________元素，C是________元素。

（2）分別寫出A、B最高價氧化物對應的水化物分別與C的氣態(tài)氫化物水溶液反應的離子方程式________________________________________________________________________。

已知下列元素的原子半徑為：

根據以上數據，磷原子的半徑可能是（    ）

A.0.80×10^-10 m         B.1.10×10^-10 m           C.1.20×10^-10 m         D.0.70×10^-10 m

下列各組粒子，按半徑由大到小順序排列的是（　　）?

A.Mg、Ca、K、Na?

B.S^2-、Cl^-、K⁺、Na⁺?

C.Br^-、Br、Cl、S?

D.Na⁺、Al³⁺、Cl^-、F^-?

根據元素周期表1~20號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題。

(1)屬于金屬元素的有___________種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有___________ (填兩種化合物的化學式)。

(2)屬于稀有氣體的是___________(填元素符號，下同)。

(3)形成化合物種類最多的兩種元素是___________。

(4)第三周期中，原子半徑最大的是___________(稀有氣體除外)。

(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性___________強于___________(填化學式)。