Question

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4，1 mol A的單質與鹽酸反應可置換出11.2 L（標準狀況下）氫氣，這時A轉變成與氖原子具有相同電子層結構的離子。試完成下列問題：

（1）A是________元素，B是________元素，C是________元素。

（2）分別寫出A、B最高價氧化物對應的水化物分別與C的氣態(tài)氫化物水溶液反應的離子方程式________________________________________________________________________。

Answer 1

（1）Na  Al  Cl

（2）OH^-+H⁺====H₂O；Al（OH）₃+3H⁺====Al³⁺+3H₂O

解析:

（1）1 mol A的單質與鹽酸反應時可產生11.2 L（0.5 mol）氫氣，說明A在反應中顯+1價，形成離子后同Ne原子具有相同的電子層結構，說明A應為鈉元素。由于A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，B的核電荷數(shù)比A大2，說明B為鋁元素。C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4，說明C為氯元素。