用相對分子質量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產物的數(shù)目為(    )

A.3             B.4               C.5                    D.6

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為N_A    

B. 1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H⁺數(shù)為0.1N_A

C. 1mol甲烷分子所含質子數(shù)為10N_A     

D. 標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為N_A

下列關于硝化反應說法正確的是 …?(　　)

A.硝化反應是酯化反應，屬于取代反應類型

B.硝化反應中混合酸的配制是先加濃硫酸再加濃硝酸

C.甲苯硝化反應的產物只有一種

D.硝基苯的密度大于水

根據(jù)下面的反應路線及所給給信息填空。

（1）A的結構簡式是          ，名稱是          。

（2）①的反應類型是            。③的反應類型是            。

（3）反應④的化學方程式是                           。

在圖（1）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)₂溶液，當從滴定管中逐漸加入某種溶液（A）時，溶液的導電性的變化趨勢如圖（2）所示。

該根據(jù)離子反應的特點分析：A溶液中含有的溶質可能是_________或__________（至少寫出兩種），并寫出相應的離子反應的離子方程式：

________________________________、____________________________

近期，科學家用NaNO₃和Na₂O在573K反應制得了離子化合物Na₃NO₄。

(1)經測定，Na₃NO₄中各原子最外層電子數(shù)都達到了8電子穩(wěn)定結構，則NO₄^3-的電子式為______________________。

(2) Na₃NO₄與CO₂能劇烈反應，并轉化為常見物質，寫出這個反應的化學方程式：

________________________________、_________________________________。

(3) Na₃NO₄與H₂O能劇烈反應，并轉化為常見物質，寫出這個反應的化學方程式：

________________________________、_________________________________。

（1）為了證明電解質的電離平衡存在，某同學設計了下列兩個實驗：

取2 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液，加入1滴甲基橙，然后再加入少量固體CH₃COONa，觀察到的實現(xiàn)現(xiàn)象是                        ，原因是                             。

（2）取2 mL 0.1 mol·L^-1 NH₃·H₂O，加入1滴酚酞，再加入少量固體NH₄Cl，觀察到的實驗現(xiàn)象是                               ，原因是                              。

（3）上述實驗能不能證明弱電解質的電離平衡的存在？                              。

下列制備方法和現(xiàn)象都正確的是（）

A.取新制FeSO₄溶液注入試管，再向試管中滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成

B.往苯酚溶液中滴加幾滴濃溴水時，有白色沉淀析出

C.向盛有0.01 mol·L^-1 KI溶液的試管中滴加相同濃度的AgNO₃溶液，邊滴邊振蕩，可得到淺黃色的AgI膠體

D.淀粉與稀H₂SO₄共煮后，加入新制Cu(OH)₂再加熱，有紅色沉淀生成

乙烯燃燒的化學方程式是_________________，乙烯燃燒火焰比甲烷燃燒的火焰要明亮的原因是_________________。

下列加工過程中，原料與產品所含分子總數(shù)基本相等的是 …（　�。�

A.分餾　　　　　B.熱裂化　　　　　C.裂解　　　　　D.催化裂化