Question

（1）為了證明電解質(zhì)的電離平衡存在，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

取2 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液，加入1滴甲基橙，然后再加入少量固體CH₃COONa，觀察到的實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象是                        ，原因是                             。

（2）取2 mL 0.1 mol·L^-1 NH₃·H₂O，加入1滴酚酞，再加入少量固體NH₄Cl，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                               ，原因是                              。

（3）上述實(shí)驗(yàn)?zāi)懿荒茏C明弱電解質(zhì)的電離平衡的存在？                              。

Answer 1

（1）溶液由紅色變橙色CH₃COO^-抑制了CH₃COOH的電離，c(H⁺)下降，pH升高，甲基橙變橙色（2）溶液的顏色由紅色變淺紅色或無色的存在抑制了氨水的電離，pH下降，溶液變無色或淺紅色（3）能證明弱電解質(zhì)的電離平衡存在

解析:

（1）向滴有甲基橙的0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固體，會(huì)抑制CH₃COOH的電離，溶液由紅色變?yōu)槌壬��?/p>

（2）向滴有酚酞的0.1 mol·L^-1的NH₃·H₂O中加入NH₄Cl固體，會(huì)抑制NH₃·H₂O的電離，溶液pH減小，溶液顏色由紅色變?yōu)闇\紅色或無色；

（3）兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象明顯，能證明弱電解質(zhì)電離平衡的存在。